高中化学水的电离选择题

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH4^+）>c（Cl^¯）>c（H^+）>c(OH^¯）

C．c（NH3·H2O）=c（NH4^+）

D．c（H^+）+c（NH4^+）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H^+)= c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO3溶液中：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)＞c(OH^－)＞c(H^+)

关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

A．c(OH^－) =c(Na^+) + c(H^+)

B．由水电离出的c(OH^－) = 1.0×10^－12mol·L^－1

C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D．与等体积0.01 mol·L^－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na^+)> c(NH4^+)

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH大于7

B．c(CH3COOH)+c(CH3COO^－)=0.20mol·L^－1

C．c(CH3COOH)<c(CH3COO^－)

D．c(CH3COO^－)+c(OH^－)=0.10mol·L^－1

常温下，下列说法正确的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H^+)均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ^1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na^+)>c(CH3COOˉ)

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH4^+)>c(Clˉ)>c(H^+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H^+)+ c(NH4^+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H^+)+c(NH4^+)=c(OH^－)

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4^+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L^－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性

D．由H2O电离出的c(H^+)=1.0×10^－12 mol·L^－1

现有物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的①NaOH溶液 ② Na₂CO₃溶液 ③CH₃COONa溶液各25mL，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

25℃时下列叙述正确的是               

A．0.10mol·L^－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L^－1NaHCO3溶液中：c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)=0.10mol·L^－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L^－1 NaOH的体积相同

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．将①、④混合，若有c(CH3COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

（双选）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^－)=c(NH4^+)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^+)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(H^+)> c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+c(HS^－)+c(H2S)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中： c(OH^－) = c(H^＋) + c(H2CO3)－c(CO3^2^－)

C．CH3COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH3COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na^+）= c(S^2^－) + c(HS^－)+ c(H2S)

（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)=c(H⁺)＋c(H₂A) 
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L^－l	c（NaOH）/ mol·L^－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

常温下，将V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c1• V1=c2•V2，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

常温下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂OHSO₃ˉ+OHˉ，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，Kw增大

B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H^+)

C．c(SO3^2ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)

D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小