高中化学盐类水解的应用试题

（1）现有0.1mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是__________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。

某温度下0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na^＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后,c（Na^＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。

现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃
③NaAlO₂④CH₃COONa⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

物质的量浓度相同时，下列既能跟溶液反应，又能跟盐酸溶液反应的溶液中，最大的是（   ）

A．	溶液	B．	溶液
C．	溶液	D．	溶液

在10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．c(Na^+)＝c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是（   ）

A．、Na^+、Cl^-、OH^-	B．Al^3+、Na^+、、
C．H^+、Fe^2+、、	D．Na^+、、、Cl^-

已知一溶液中有四种离子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-，下列分析结果肯定错误的是（   ）

A．c(Y^-)＞c(X^+)＞c（H^+）＞c(OH^-)	B．c(X^+)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)
C．c(H^+)＞c(Y^-)＞c(X^+)＞c(OH^-)	D．c(OH^-)＞c(X^+)＞c(H^+)＞c(Y^-)

下列说法正确的是（   ）

A．水解反应是吸热反应

B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7

D．硫酸钠水溶液pH小于7

下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（   ）

A．Fe2(SO4)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．KCl

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（   ）

A．NaHCO3

B．KMnO4

C．FeCl3

D．NaCl

(1)现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________；纯碱溶液呈碱性的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计—个简单的实验方案：___________。
(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计如下方案，其中正确的是（   ）

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(    )

A．V(NaOH)=0时，c(H^+)=1×10^-2 mol·L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na^+)=2c（)+c（)

C．V(NaOH)="10" mL时，c(H^+)=1×10^-7 mol·L^-1

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^+)＞c()＞c()

醋酸钡晶体［(CH₃COO)₂Ba·H₂O］是一种媒染剂，下列有关0.1 mol·L^-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是（   ）

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^-)＋c(OH^-)

C．c(H^+)＝c(OH^-)-c(CH3COOH)

D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(Cl^-)＞c(H^+)＞c(CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na^+)＝c(CH3COO^-)

C．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＜b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na^+)-c(F^-)＜c(K^+)-c(CH3COO^-)