高中化学盐类水解的应用试题

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（   ）
①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

下列溶液能与镁反应生成氢气的是(    )

A．氯化铵溶液	B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液	D．饱和石灰水

下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（   ）
①HCl+H₂OH₃O⁺+Cl^-
②AlCl₃+3H₂O====Al(OH)₃+3HCl
③Na₂CO₃+2H₂OH₂CO₃+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：+H₂O+H₃O⁺
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：+D₂ONH₃·D₂O+H⁺

A．①②③④	B．①②③
C．②③⑤	D．全部

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是(    )

A．提高硫酸铁的溶解度	B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH	D．抑制硫酸铁水解

把0.2 mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（   ）

A．c()=c(Na^+)=c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

B．c()=c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

C．c()＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(NH3·H2O)

D．c()＞c(Na^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)

相同温度下,同物质的量浓度的Na₂SO₃和Na₂CO₃的两种溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．	B．
C．	D．

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（   ）

A．c(Na^+)+c(H^+)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na^+)=2［c()+c()+c(H2CO3)］

C．c(OH^-)=c(H^+)+c()+2c(H2CO3)

D．c(Na^+)=c()=c(OH^-)=c(H^+)

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)
②c()＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。


（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)________c(OH^－)。
（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（   ）

A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3

D．AlCl3

25 ℃时，在浓度均为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中，若测得其中c()分别为a、b、c（单位为mol·L^-1）,则下列判断正确的是（   ）

A．a="b=c"

B．c＞a＞b

C．b＞a＞c

D．a＞c＞b

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

常温下有浓度均为0.5 mol·L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______________。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。原因是________。

下列比较中，正确的是（   ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0.2 mol·L^-1NH4Cl和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后： c()＞c(Cl^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^+)+c(H^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

下列叙述正确的是(    )

A．在0.1 mol·L^-1 CH3COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH3COOH)+c(H^+)

B．把0.1 mol·L^-1氨水和0.1 mol·L^-1 HCl溶液充分反应后混合溶液pH="7"

C．在0.1 mol·L^-1 NaHS溶液中，c(Na^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)

D．在0.1 mol·L^-1的小苏打溶液中，的电离程度大于的水解程度