高中化学盐类水解的应用试题

下列叙述正确的是（   ）

A．0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B．0.1 mol·L^-1NH4Cl溶液中，c(H^+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO3溶液中，c(Na^+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)

D．0.02 mol·L^-1盐酸与0.02 mol·L^-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH=13

在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )

A．盐的电离平衡被破坏	B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变	D．抑制了水的电离

为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（   ）

A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低

B．醋酸钠水溶液的pH大于7

C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

D．醋酸钠溶液与浓硫酸微热，可逸出醋酸蒸气

欲使0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c()、c()都减小，其方法是(    )

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．加水稀释	D．加入饱和石灰水溶液

物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是(    )

A．Na2CO3溶液	B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液	D．NaHSO4溶液

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为（   ）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

0.1 mol·L^-1 NaHCO₃的溶液的pH最接近于(    )

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是(    )

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)
C.在C点：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D.在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是(    )

A．c(K^+)+c(H^+)=c()+c(OH^-)+c()

B．c()＞c(H2C2O4)

C．c()+c()="0.1" mol·L^-1

D．c(K^+)=c(H2C2O4)+c()+2c()

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(    )

A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl	B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S	D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3

有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1，下列说法正确的是(    )

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(   )

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-
试完成下列问题：
(1)Na₂A溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D.c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L^-1_________ (填“<”“>”或“=”)，理由是____________________________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：__________________________。

为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入(   )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

在0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是(    )

A．c(Na^+)=2c()	B．c(OH^-)=2c(H^+)
C．c()>c(H2CO3)	D．c(Na^+)<c()+c()