高中化学盐类水解的应用试题

现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ①  
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：  ②   
（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。   ③     
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
   ④   

A．c(Na^+)=2c(CO2－3 )	B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1	D．c(OH^－)=c(H^+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na⁺)－c (A^-)=                   mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)=         mol·L^-1
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH        7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                            。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则          （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是                      。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言               （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              。

已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：               

A．c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)	B．c(CH3COO^－)=c(Na^+)>c(OH^－)=c(H^+)
C．c(H^+)>c(OH^－)>c(Na^+)>c(CH3COO^－)	D．c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH₄^＋浓度最大的是（   ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3

相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，PH值最小的是  (       )

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

在CH₃COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是(    )

A．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(CH3COO^-)＜c(Na^+)

B．c(H^+)＜c(OH^-)＜c(Na^+)＜c(CH3COO^-)

C．c(H^+)＜c(CH3COO^-)＜c(OH^-)＜c(Na^+)

D．c(OH^-)＜c(CH3COO^-)＜c(H^+)＜c(Na^+)

下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是(    )

A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．Na2SO4

D．NaHSO4

把AlCl₃溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是       ，其原理是                                                  。

下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

A．CO2+H2OH2CO3	B．OH^－+HS^－S^2^－+H2O
C．HS^－+H2OH3O^++S^2^－	D．S^2^－+H2OHS^－+OH^－

在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄⁺)₂SO₄、(NH₄⁺)₂CO₃、(NH₄⁺)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其C(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是      (     )

A．a="b=c"

B．a>b>c

C．a>c>b

D．c>a>b

下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是  (       )

A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．HCl

D．NH4Cl

A．c(A^－)=c(K^＋)	B．c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^＋)
C．V总≥20 mL	D．V总≤20 mL

在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(H^＋)＜c(OH^－)

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)

D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.02　mol·L^－^1