高中化学盐类水解的应用试题

为了使0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中c()接近0.1 mol·L^-1，应采取(    )

A．加水	B．通入CO2
C．加入少量盐酸	D．加入少量固体NaOH

经测定，某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其不可能的情形是(    )

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.2 mol·L^-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。
(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()="0.029" mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(   )

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B．2c (Na^+)=c()+c(HSO^-4)

C．c(Na^+)＞c()＞c (H^+)＞c (OH^-)

D．c()+c(HSO^-4)="0.1" mol·L^-1

(1)加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。

向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-            ①
+H₂ONH₃·H₂O+H⁺              ②
H⁺+OH^-====H₂O                          ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-           ①
+OH^-====NH₃·H₂O                  ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )

A．NH4NO3	B．CH3COONH4
C．(NH4)2SO4	D．氨水

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式___________、___________、___________、___________。
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式：______________________。
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：____________________________________________。

下列说法中，不正确的是(   )

A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在

B．在0.1 mol·L^-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H^+)减小

C．在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al^3+不可能大量存在

D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子

下列离子方程式正确的是(   )

A．Na2CO3溶液的水解+2H2OH2CO3+2OH^-

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH^-+H2↑

C．铜与浓硝酸反应 3Cu+8H^++23Cu^2++2NO↑+4H2O

D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ClO^-+CO2+H2O====+HClO

下列离子方程式正确的是(   )

A．氯化铝溶液与氨水反应： Al^3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合： 3Ca^2++z4OH^-====Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸: Fe^2+++2H^+====Fe^3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解:

HS^-+H₂O====H₂S↑+OH^-

经测定，某溶液中只含有、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是(   )

A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^-)>c(H^+)>c()>c(OH^-)

B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则粒子浓度大小：c()＞c(Cl^-)＞c(NH3·H2O)＞c(H^+)可能正确

C．若溶液中四种离子满足：c(Cl^-)>c()>c(H^+)>c(OH^-)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

D．若溶液中c(Cl^-)=c()，则该溶液呈中性

下列叙述中错误的是(   )

A．盐类水解与酯类的水解是本质不同的反应

B．盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应

C．配制Na2S溶液时，为防止水解可加少量的NaOH

D．常温下等体积等浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na^+和CH3COO^-的浓度相同

下列离子方程式正确的是(   )

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+

B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H^++

C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe^2++Cl2====2Fe^3++2Cl^-

D．NaHS溶液的水解：HS^-+H2OH2S↑+OH^-

下列电离方程式或离子方程式正确的是(   )

A．NaHCO3电离：NaHCO3====Na^++H^++

B．H3PO4电离：H3PO4====3H^++

C．水解：+H2ONH3·H2O+H^+

D．水解：+H2OH2CO3+2OH^-

在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(    )

A．c(HCOO^-)<c(Na^+)	B．c(HCOO^-)>c(Na^+)
C．c(OH^-)>c(HCOO^-)	D．c(OH^-)<c(HCOO^-)

25 ℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    )

A．溶液中c(H^+)>c(OH^-)且c(H^+)·c(OH^-)=1×10^-14

B．由水电离出来的c(H^+)约为1×10^-14 mol·L^-1

C．溶液中c(Cl^-)>c()>c(H^+)>c(OH^-)

D．此溶液中水的电离度比纯水的电离度大