高中化学盐类水解的应用试题

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是(  )

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S^2^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(S^2^－)+ c(HS^－)+ c(H2S)

已知同温同浓度时①H₂CO₃比H₂S电离度大，②H₂S比HCO电离度大，则下列反应不正确的是（）

A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS

B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3

C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑

D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K₂CO₃溶液呈              性                   ；
K₂SO₄溶液呈              性                   ；
FeCl₃溶液呈              性                   ；

已知H₂PO以电离为主。在0.1mol·L^-1的NaH₂PO₄溶液中,下列粒子浓度关系不正确的是（）

A．c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

B．c(H3PO4)+c(H^+)=c(OH^-)+c(HPO)+2c(PO)

C．c(Na^+)=c(H2PO^-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)

D．c(Na^+)＞c(H2PO)＞c(H^+)＞c(HPO)＞c(H3PO4)

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体。

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜

（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90mL4mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

在溶液(NH₄)₂SO₄中，离子浓度大小顺序正确的是

A．c(NH4^+)> c(SO4^2^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(NH4^+)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(SO4^2^－)>c(H^＋)>c(NH4^+)>c(OH^－)

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2O+ H3O^+	B．CO2+H2O+
C．+ H2O+	D．HS^—+ H2O+ H3O^+

为了使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②③

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

A．③

B．④

C．①②

D．③④