实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()
A.①⑤⑥ | B.①②③④⑥ | C.①②③⑥ | D.①②③④⑤ |
NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸 |
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解 |
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1 |
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l |
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl |
B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl |
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S |
D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 |
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.下列说法不正确的是
A.通入CO2,溶液pH减小 |
B.加入少量NH4Cl固体,平衡向正反应方向移动 |
C.慢慢升高温度,逐渐减小 |
D.加入NaOH 固体后冷却到室温,溶液的KW=c(OH﹣)•c(H+)不变 |
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
A.c(A-)=c(K+) |
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) |
C.V≥20mL |
D.V≤20mL |
下列说法中正确的是
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小 |
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解 |
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体 |
D.向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水,pH减小,减小 |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.②③ |
试题篮
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