下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 |
B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
C.在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大 |
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl | B.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl |
C.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S | D.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3 |
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 |
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
D.用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 |
广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是( )
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 |
B.NaClO的水解产物之一是HClO |
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO |
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 |
在25℃时,将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是 ( )
A.a一定大于0.01 |
B.反应后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) |
D.反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH) |
为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② | B.③ | C.③④ | D.④ |
下列叙述与盐类水解无关的是
A.Na2CO3溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中 |
B.饱和食盐水使甲基橙显黄色 |
C.FeCl3溶液加热蒸干得到Fe2O3 |
D.0.1mol/LCuCl2溶液中,c(Cu2+)<0.1mol/L |
下列叙述正确的是
A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 |
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子 |
pH值 |
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂将溶液pH值调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25℃时,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是
①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水
A.②④ | B.①②⑤ | C.③④⑤ | D.②③ |
试题篮
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