高中化学盐类水解的应用试题

下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（   ）

A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3

D．AlCl3

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋)         B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)
C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋)          D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合溶液的pH如下表：

实验编号	HA的浓度(mol·L^-1)	NaOH的浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其他组的实验情况，单从甲组分析如何用a来分析HA属于强酸还是弱酸：_____。
(2)不考虑其他组的实验情况，单从乙组分析c是否一定等于0.2？________。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系为________。
(3)从丙组结果分析HA是________酸，该混合溶液中离子浓度大小关系为________。
(4)丁组实验混合溶液中由水电离的c(OH^-)＝_____________mol·L^-1。

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HCN)
D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中： c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)="0.3" mol·L^－1

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl_x杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe³⁺的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体？________________。原因是________。

下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 (    )

A．Ca(OH)2

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H^+)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

（1）室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液，应加入__________mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na₂CO₃溶液时,CO₃^2-会水解，请书写水解离子方程式，在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,Al³⁺也存在水解，请书写水解离子方程式，为了防止Al₂(SO₄)₃发生水解,可加入少量的。
（3）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe²⁺）。

金属离子	pH值
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7.6	9.6
Cu^2+	4.4	6.4
Fe^3+	2.7	3.7

实际生产中先用次氯酸钠将Fe^2＋氧化成Fe^3＋,然后用试剂将溶液pH值调至       ~         ,即可除去铁杂质。

25℃时，某溶液中由水电离出来的c(H^＋)=1.0×10^－13mol·L^－1，该溶液可能（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中
的反应，这类离子反应发生的条件是           、         、或            。

配制FeCl₃溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量

A．HCl

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H2O+ H3O^+	B．CO2+H2O+
C．+ H2O+	D．HS^—+ H2O+ H3O^+

为了使K₂S溶液中c(K⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④

B．①②⑤

C．③④⑤

D．②③

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体

A．③

B．④

C．①②

D．③④