高中化学盐类水解的应用试题

下列有关叙述中不正确的是

A．相同温度下，0.02 mol·L^－1的醋酸溶液与0.01 mol·L^－1的醋酸溶液中的c(H^＋)之比小于2 :1

B．相同温度下，0.1 mol·L^－1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L^－1 NH4NO3溶液中c(NH4^＋)之比大于2 :1

C．在0．1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1

D．40 ℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4^＋)与c(SO4^2^－)之比小于2 :1

常温下，向10 mL0.1 mol·L^－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是

A．常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液的pH=1

B．当pH=7时，所加NH3·H2O溶液的体积大于10 mL

C．当7＜pH＜9时，溶液中c(NH4^＋)＞c(Cl^－)

D．继续滴加0．1 mol·L^―1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

下列说法正确的是：
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
B．常温下5.0×10^-3mol·L^-1KHA溶液的pH="3.75" ，该溶液中c（A^2-）< c（H₂A）
C．室温时，M（OH）₂（s） M²⁺（aq）+2OH^-（aq）   Ksp=a；c（M²⁺）="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于14+
D．Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

下列有关说法正确的是

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H^+）与硫酸铝中水电离出的C（H^+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：c(H^+)+c(Al^3+)=c(OH^-)+c(SO4^2^一)

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c(OH^-)相等。

25 ℃时，关于①O.l mol·L^－1的NH₄Cl溶液②0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl^－)/c(NH4^＋)的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na^＋)

250C时，物质的量浓度相等的NaHCO₃, CH₃COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH₃COOH的电离平衡常数）
A．pH可能等于7

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2^＋、C6H5OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3^＋＋2I^－===Fe^2^＋＋I2

C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe^3^＋＋SO4^2-＋Ba^2^＋＋3OH^－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

若往20 mL 0.01 mol·L^-l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是

A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B．b点混合溶液显酸性：c(Na^+)> c(NO2^－) > c(H^+)> c(OH^－)

C．c点混合溶液中：c(OH^－) > c(HNO2)

D．d点混合溶液中：c(Na^+)> c(OH^－) >c(NO2^－)> c(H^+)

下图为常温下用0.10mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c（Na⁺）= c（A^—）
C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）
D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） ＞c（OH^－）

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^－）>c（Cl^－），则下列判断不正确的是

A．该溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO^－）＝0.20 mol·L^－1

C．c（CH3COO^－）＋c（OH^－）＝0.10 mol·L^－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO^－）

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是｡

A．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na^+)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H2S)]

B．常温下将醋酸钠､盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(CH3COO^-) >c(Na^+)>c(Cl^-)>c(CH3COOH)

C．室温下，向0.01 mol·L^-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(Na^+) > c(NH4^+) > c(SO4^2^－) > c(OH^-)=c(H^+)

D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3､②(NH4)2SO4､③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH4^+)：①<②<③

25℃时，NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是

A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同

B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4^+)、c(CH3COO^－)均会增大

C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同

常温下，0.1mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H^＋）＝1×10^－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－3 mol·L^－1
B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则该混合溶液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合。若该混合溶液呈酸性，则c（A^－）＞c（HA）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
D．0.1mol·L^－1的HA溶液与0.05mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，则其所得溶液中2c（H^＋）＋c（HA）＝c（A^－）＋2c（OH^－）

下列说法正确的是

A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释10^3倍后，pH等于8

B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H^+)前者小于后者

C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na^+) =c(CO3^2^－) +c(HCO3^－)+c(H2CO3)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K^+) +c(H^+) =c(OH^－) +c(CH3COO^－)

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为H2A→HA^－ ＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少