高中化学盐类水解的应用试题

有0.1mol•L^﹣1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c（CH3COO^﹣）=c（H^+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO^﹣）等于溶液③中的c（CH3COO^﹣）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO^﹣）+c（CH3COOH）=c（Na^+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na^+）＞c（CH3COO^﹣）＞c（H^+）＞c（OH^﹣）

下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol／L，NH4NO3和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4^＋)＞c(NO3^－)＞c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH3COOH)

D．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4^＋)由大到小的是：①＞②＞④＞③

室温下，0.1mol·L^-1的NaHB溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)。则下列关系中一定正确的是

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

下列各组数据中比值不为1：1的是

A．100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH^－)与c(H^+)之比

B．常温下，pH＝1的HF溶液与的盐酸中之比

C．常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO^－)与c(Na^+)之比

D．常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮微粒为

D．反应后的溶液中三种微粒的平衡浓度之和为

室温下向10mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)> c(HA)

下列叙述不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R^2^－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH^－)－c(HY)＝c(H^+)＝1×10^－9mol/L

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(H2CO3)＝c(CO3^2^－) + c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度： c(Na⁺)>c(HC)>c()>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(HC)＋3c(H₂CO₃)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)
D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)

（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入0. 1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；
b.CH₃COOH＋NaHCO₃===CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
（3）99 ℃时，K_w＝1.0×10^－12，该温度下测得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为___________________。
②该温度下，将0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A．盐酸多

B．H2A多

C．一样多

D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1 H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a~b点导电能力增强说明HR为弱酸

B．b点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。

C．c点溶液存在c（ NH4^+）>c（ R^-）、c（OH^-）>c（H+）

D．b~e任意点溶液均有c（H^+）×c（OH^-）=" Kw" ="l." 0×l0^-14

关于10 mL 0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液，下列说法正确的是

A．25℃时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3·H2O)=1×10^-6

B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4^+)＞(Cl^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4^+) + c(H^+) = c(Cl^-) + c(OH^-)

下列有关说法正确的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3^—I2+I^—

B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－14

(9分)现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：
（1）在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为        (填序号)。
（2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH         7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各离子浓度大小关系为         。
（3）常温下，若C溶液中c(OH^－)与D溶液中c(H^＋)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH     7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为      (用含a、b的表达式表示)。
（4）常温下，若B溶液中c(H^＋)与C溶液中的c(OH^－)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B＋pH_C      14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^－10	Ksp=9.0×10^－12	Ka=1.8×10^－5	Ka=3.0×10^－8	Ka1=4.1×10^－7 Ka2=5.6×10^－11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子方程式为：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO
C．向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH₃COOH):c(CH₃COO^－)＝5：9，此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10^－3 mol·L^－1的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴加1.0×10^－3 mol·L^－1的AgNO₃溶液，CrO₄^2―先形成沉淀