高中化学盐类水解的应用试题

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋c（A^－）
B．pH＝10的Na₂A溶液中：2 c（Na^＋）=c（HA^－）+c（H₂A）+c（A^2－）
C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃） + c（CO₃^2－）
D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH₄⁺）> c（Cl^－） >c（H^＋） >c（OH^－）

下列说法正确的是

A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L^－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L^－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

C．0.1mol·L^-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na^+)：①＞②＞③

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO2的水溶液：c(H^＋)＞c(HCO3^-)＝2c(CO3^2-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC2O4^－)＋c(C2O4^2^－)＋c(H2C2O4)]

常温下，用 0.2mol•L^－1HCl溶液滴定10mL浓度为0.2mol•L^－1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a点时：c（H^＋）+c（HCO3^－）+2c（H2CO3）=c（OH^－）

B．当盐酸加入5mL时：c（CO3^2^－）+c（HCO3^－）+c（H2CO3）=2c（Cl^－）

C．当盐酸加入10mL时：c（Na^＋）＞c（HCO3^－）＞c（CO3^2^－）＞c（H2CO3）

D．b-c段发生的反应为：HCO3^－＋H^＋= CO2↑＋H2O

常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A^2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H₂A是一种二元弱酸
B．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C．常温下，H₂A=H⁺+HA^﹣的电离平衡常数Ka₁=0.01
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^﹣）+2c（A^2﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）
B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HCN）
D．0.1 mol•L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）="0.3" mol•L^﹣1

下列说法正确的是

A．将Ca(ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质

B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c(Cl2）=c(ClO‾）+c(Cl‾）+c(HClO）

D．用1L 0.2 mol·L^－1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c(SO3^2^－ ）＞c(CO3^2^－）＞c(HCO3^－） ＞c(HSO3^－）

下列说法中，正确的是

A．AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中：c（Ag^+）=c（I^-）>c（C1^-）

B．25℃时，在pH相等的NH4C1溶液和盐酸中，水的电离程度也相等

C．25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液呈碱性

D．25℃时，在pH=2的H2C2O4（一种二元弱酸）溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HC2O4^-）+2c（C2O4^2-）

下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L^－1KHC2O4溶液中，c(C2O4^2^－) < c(H2C2O4)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H^+) – 2c(OH^-) = c(CH3COO^-) – c(CH3COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0．1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)
D．向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH4^+） > c(Cl^-）>c(OH^-）=c(H^+）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H^+）比原氨水中水电离的c(H^+）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH3·H2O）>c(NH4^+）>c(OH^-）> c(Cl^-）> c(H^+）

下列说法正确的是

A．100℃时，Kw＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO3溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH3COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH3COO^－）＋c（CH3COOH）

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B．c(NH2COO^-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO^-)为0. 05 mol·L^-1·min^-1

D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO^-)为2.0 mol·L^-1

常温下，将一元酸和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol·L^－1）	反应后溶液的pH
c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：  c(K^＋) ＞ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞ c(H^＋)
B．实验①反应后的溶液中：  c(OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HA)
C．实验②反应后的溶液中：  c(A^－) ＋ c(HA) ＞ 0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后的溶液中：  c(K^＋) ＝ c(A^－) ＞ c(OH^－) ＝ c(H^＋)

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) >c(HR^-)
B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)
C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1