高中化学盐类水解的应用试题

常温下，将等体积，等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）

A．
B．
C．
D．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为：、。
29．精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出（选填"a"、"b"、"c"或"d"）。
30．可以和草酸（）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂，还生成和等物质。
写出该反应的化学方程式。
31．室温下，0.1 mol/L 溶液的pH0.1 mol/L 溶液的pH（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为。
已知：   K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7
  K_i1=2.95×10^-8
  K_i1=4.3×10^-7  K_i2=5.6×10^-11

室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol·L^－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4^＋)=c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)

B．向0.10mol·L^－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO3^2^－)

C．0.10mol·L^－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na^＋)=2[c(SO3^2^－)＋c(HSO3^－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L^－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH3COOH)=c(Cl^－)

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为       （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH       （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度      （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为        ，平衡常数表达式为        ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为        mol。
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=          kJ·mol^-1。

（本题共12分）Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na₂S₂O₃中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na₂S₂O₃＋H₂SO₄(稀） → Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H₂S＋SO₂→ 3S↓＋2H₂O
b．3NaClO2NaCl＋NaClO₃
c．S＋2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑＋2H₂O    
d．4P＋3NaOH＋3H₂O → 3NaH₂PO₂＋PH₃↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应：
____S₂O₃^2―＋____Cl₂＋________ → ___SO₄^2―＋___Cl^―＋___H^＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO₄^2―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。

31．已知Na₂S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na₂S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl₂溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl₂溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。

（本题共12分）
27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28．S₈和P₄的分子中都只有共价单键，若P₄分子中有6个P-P键，则可推断S₈分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H₂S、H₂Se沸点的高低_______。
29．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂得到的NaHSO₃溶液中c(SO₃^2-)>c (H₂SO₃)，据此断NaHSO₃溶液显_____性。
30．在25℃，Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO₃^2- )=c(HSO₃^-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺)> c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)>c(H⁺)= c(OH^-)
c．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
31．己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，请用Na₂SO₃溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.

常温下，向10mL0．1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）

C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．继续滴加0．1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

下列有关溶液的描述正确的是

A．1 mol·L^－1的FeCl3溶液中，Fe^3+离子个数小于NA

B．Al^3+和S^2^－，NO3^－和S^2^－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca^2^＋＋HCO3^－＋OH^－＝CaCO3↓＋2H2O

D．向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－1盐酸时，溶液中c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：

实验编号	起始浓度/mol·L^－1	反应后溶液的pH
c(H2A)	c(NaOH)
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

下列判断不正确的是
A．X <0.1
B．HA^－的电离程度大于水解程度
C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A^2－）／c(HA^－)变大
D．实验②所得溶液：c(Na^＋)=c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

常温下，向10mL b mol·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L^-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^—），下列说法不正确的是

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0．2 mol·L^-1的氨水与l0mL 0．1 mol·L^-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH4^+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl^－）= 0．1 mol·L^-1

B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na^+） - c（F^-） >c（K^+） - c（CH3COO^-）

C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K^+）+c（H^+）=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

D．NaHSO3溶液中一定有：c（Na^+）>c（HSO3^-）>c（SO3^2^-）>c（H2SO3）

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②

B．向①加水后所得溶液c(CH3COO^-)/c(CH3COOH)的比值变大

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO4^2-) = c(Na^+)

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na^+) >c(CH3COO^-) + c(SO4^2-)

常温下，用0.10 mol·L^—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO^—)< c(CN^—)

B．点③和点④所示溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(CH3COO^—) >c(H^+)

C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO^—)-c(CN^—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO^—)+c(OH^—)= c(CH3COOH) +c(H^+)

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

25℃时，下列叙述正确的是

A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na^＋)＝2c(SO4^2^－)

B．0.1 mol·L^－^1CH3COOH溶液与0.1 mol·L^－^1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同

D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同