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高中化学

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在55℃时,下列说法正确的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是

A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4)+ c(C2O42
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4+ClO=HClO+C2O42
C.草酸氢钠溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O42)> c(OH
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5C2O42+ 2MnO4+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是(  )

A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+)
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-)
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于溶液中离子的说法正确的是

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)="2c" (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系:
c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:
c(Na+)=c(CH3COO)
D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH)="c" (H+)-c (S2)+c (H2S)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. =5的 溶液中, = =1×10 -5  ·
B. = 的氨水溶液,稀释10倍后,其 = ,则 = +1
C. =2的 溶液与 =12的 溶液任意比例混合:
+ = +
D. 相同的① 三种溶液的 :①>②>③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A. =1的 溶液:
B. 含有 固体的悬浊液:
C. 的水溶液:
D. 含等物质的量的 的溶液:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,甲、乙两烧杯均盛有5=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(

A. 溶液的体积:10
B. 水电离出的 浓度:10 ( ) ( )
C. 若分别用等浓度的 溶液完全中和,所得溶液的 :甲≤乙
D. 若分别与5 =11的 溶液反应,所得溶液的 :甲≤乙
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

A. 0.1 与0.1 溶液等体积混合:c( )=c( )>c( )>c( )
B. 0.1 与0.1 氨水等体积混合(pH>7):c( · )>c( )>c( )>c( )
C. 0.1 与0.1 溶液等体积混合: c( )=c( )+c( )+c( )
D. 0.1 与0.1 溶液等体积混合( 为二元弱酸):2c( )+c( )+c( )=c( )+c( )
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于0.10  溶液的说法正确的是(

A. 溶质的电离方程式为
B. 25 ℃时,加水稀释后, 的乘积变大
C. 离子浓度关系:
D. 温度升高, 增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,在0.2mol/L溶液中,逐滴加入1.0mol/L溶液,实验测得溶液pH随溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是() 

A. a点时,溶液呈酸性的原因是 水解,离子方程式为:
B. a→b段,溶液pH增大, 浓度不变
C. b→c段,加入的OH -主要用于生成 沉淀
D. d点时, 沉淀开始溶解
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(Na)=c(Cl)>c(H)=c(OH)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:
c(K) >c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:

c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH) =c(H)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是(      )

A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,浓度均为0.1mol/L的溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是       

A.c(NH4+):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L
D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用选择题