常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
在55℃时,下列说法正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,Kw不变 |
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L |
C.饱和氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO) |
D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性,下列说法正确的是
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-) |
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42- |
C.草酸氢钠溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)> c(OH-) |
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5C2O42-+ 2MnO4-+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O |
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是( )
A.未加入稀盐酸之前:c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) >c(OH-)>c(H+) |
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)+c(HCN)= c(Na+) |
C.pH=7时,溶液中:c( Na+)=" c(" CN-) |
D.加稀盐酸后H2O的电离程度减小 |
下列关于溶液中离子的说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)="2c" (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系: c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)="c" (H+)-c (S2-)+c (H2S) |
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. |
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B. |
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C. |
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D. |
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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A. |
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B. |
含有
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C. |
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D. |
含等物质的量的
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室温下,甲、乙两烧杯均盛有5=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至
=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()
A. |
溶液的体积:10
|
B. |
水电离出的
|
C. |
若分别用等浓度的
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D. |
若分别与5
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A. |
0.1
|
B. |
0.1
|
C. |
0.1
![]() |
D. |
0.1
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下列关于0.10
溶液的说法正确的是()
A. |
溶质的电离方程式为
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B. |
25 ℃时,加水稀释后,
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C. |
离子浓度关系:
|
D. |
温度升高,
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室温下,在0.2mol/L溶液中,逐滴加入1.0mol/L
溶液,实验测得溶液pH随
溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()
A. |
a点时,溶液呈酸性的原因是
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B. |
a→b段,溶液pH增大,
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C. |
b→c段,加入的OH
-主要用于生成
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D. |
d点时,
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常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) |
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合: c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: |
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) =c(H+)
现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)= c(H+) |
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(Na+) |
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
试题篮
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