高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述不正确的是

A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na^+)+c(H^+)=c(HSO3^-)+c(OH^-)+2c(SO3^2-)

C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH^-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na^+、CH3COO^-、H^+、OH^-四种离子，则溶液一定呈现碱性

下列关于各溶液的描述中正确的是           (　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^+)大小：①＝②＝③

B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO3^—)＋c(CO3^2^—)＋c(H2CO3)]

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

室温下，取0.3 mol·L^－1HY溶液与0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是            (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．混合溶液中c(Na^＋)＝c(Y^－)＋c(HY)＝0.3 mol·L^－1

D．混合溶液中c(OH^－)－c(HY)＝c(H^＋)＝1×10^－9 mol·L^－1

室温下，取0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是        (　　)

A．混合溶液中由水电离出的c(H^＋)＝10^－8 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．混合溶液中c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＝0.2 mol·L^－1

D．混合溶液中c(OH^－)－c(CH3COOH)＝c(H^＋)＝1×10^－8 mol·L^－1

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)＞c(HAˉ)＞c(H^＋)＞c(A^2^－)＞c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^－）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^－）＋c（OH^－）

常温下，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述中正确的是(　　)
A．0.01 mol·L^－1HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－4mol·L^－1
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液：c（H^+）=c（OH^-）=c（NH4^+）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+c（H2S）

C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH3COO^-）+c（H^+）＜c（Na^+）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa2CO3溶液：2c（CO3^2-）+2c（HCO^-）+2c（H2CO3）=c（Na^+）

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH3COO^－)＞c(CH3COOH)

C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(CH3COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)

25℃时，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1^-)=c(NH4^+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为mol·L^-1

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

 
则下列有关说法正确的是(　　)
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B.a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC)+2c(C)

下列溶液中微粒浓度关系不正确的是（  ）

A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H2S)

已知:常温下浓度为0.1 mol·L^-1的下列溶液的pH如表:

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

 
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
B．若将CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO₃²ˉ)+ c (HCO₃ˉ)=" 0.1" mol·L^-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H₂OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ^7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na⁺)＞c(Fˉ)＞c(H⁺)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的说法不正确的是(　　)

A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小

C．两溶液中均存在c(OH^－)＋2c(CO3^2^—)＋c(HCO3^—)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．c(OH^－)前者大于后者

常温下,取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（　 　）

A.H₂A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）>c（HA^-）>c（A^2-）>c（H₂A）>c（OH^-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（B^2-）
D.Na₂B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na⁺）>c（B^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）