高中化学盐类水解的应用选择题

下列浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4^+)＞c (OH^-)＞c (SO4^2^-)＞c (H^+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K^+)＋c (H^+)＝c (CO3^2^-)＋c (HCO3^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na^+)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H^+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（  ）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)=c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)=c(NH4^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)=c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

室温下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是
A．在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na^+) + c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na^+) + c(H^+)－c(OH^－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H^+)=c(OH^－)+c(CH3COOH)

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1=4.3×10^－7   K2=5.6×10^－11

 
A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

常温下，向20.00mL 0.1000 mol(NH₄)₂ SO₄溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO4^2)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO4^2)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH4^+)

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L^－1CH3COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH3COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH^－）＋c（）＝c（H^＋）＋c（H2CO3）

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4^＋)＜c(SO4^2^－)

B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na^＋)＜c(NO3^－)

D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na^＋)＜c(CH3COO^－)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(): n()变化的关系如下表:

n(): n()	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺) < c (OH^－)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH^－) ＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH^－) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c ()+c ()

有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO^-)= c(H^+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)等于溶液③中的c(CH3COO^-)

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO^-)＋c(CH3COOH)=c(Na^+)

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na^+)> c(CH3COO^-)> c(H^+)> c(OH^-)

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （      ）

A．c(NH4^＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H^+）＋c(Na^＋）＝c(OH^－）＋c(HA^－）＋c(A^2^－）

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．常温下，1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na^+) ＞c(CH3COO^-) ＞c（H^+）＞c(OH^-)

C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4^+)前者小于后者

D．常温下，某溶液中有水电离出的c(H^+)=10^-51mol·L^-1，则此溶液可能是盐酸

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H^+)

B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO4^2-＞c(NH4^+)＞c(Cu^2+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na^+)+c(H^+)+c(H2CO3)＞c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(OH^-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式：H2Y2H^+ +Y^2-

B．HY^-的水解方程式：HY^- + H2OH3O^+ + Y^2-

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^+)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)

下列叙述正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H^+) + c(Na^+)＝c(HCO3^－)+2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^＋)一样多

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．向10 mL 0.10mol•L^－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－）＞c(H^+)