高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中： c(H^+)／c(OH^—)=10^12

B．点②所示溶液中：c(K^+)+c(H^+)=c(HC2O4^—)+c(C2O4^2^－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K^+)＞c(HC2O4^—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O4^2^－)

D．点④所示溶液中：c(K^+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4^—) +c(C2O4^2^－)=0.10mol·L^-1

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（  ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

对于0．1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是（  ）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c(Na^＋)＝2c(SO3^2—)+ c(HSO3^—)+ c(H2SO3)

C．c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ 2c(SO3^2—)+ 2c(HSO3^—) + c(OH^—)

D．加入少量NaOH固体，c(SO3^2—)与c(Na^＋)均增大

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

 
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH₃COONa和KCN溶液中c(Na^+-)- c(CH₃COO^-)小于的c(K⁺) -c(CN^－)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

常温下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A²ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（   ）

A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na^+）>c（HAˉ）>c（H^+）>c（A^2ˉ）>c（OHˉ）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H^+

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO3^－)

25℃时，下列说法不正确的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同

B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F^－)－c(Na^+)＝9．9×10^-7mol/L

C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

下列说法正确的是（   ）
A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)
B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大
C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO3^-)＋c(H2CO3)＋2c(CO3^2-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH4^+)＋c(NH3·H2O)

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为： c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

A．由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

B．由1mL0．1 mol·L^－1CH3COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

C．由0．1mol·L^－1的CH3COOH溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0．1 mol·L^－1的CH3COONa溶液与0．1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na^+)＝2c(CO3^2^－)

B．pH＝4的醋酸中：c(H^+)＝1.0×10^－4mol·L^－1

C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝1.0×10^－2mol·L^－1

下表叙述中，评价合理的是(  )