高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：

B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2

D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（       ）

A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na^+)大小关系：①＞③＞②

B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4^+)＞C(SO4^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na^+)=3[C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)]

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na^+)+C(H^+)=C(CH3COO^-)+C(OH^-)

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L^－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H⁺)+c(M⁺)   c(OH^－)+c(A^－)
C．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液:c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)
D．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合:2c(Na⁺)   c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)
C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是

A．溶液中始终有：c(Na^+)+c(H^+)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性时：c(Na^+)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等体积混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H^+)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na^+)>2c(S^2-)

室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B^+)>c(Cl^-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl^-)=c(B^+)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H^+)约为0.03mol/L

常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4＜pH＜5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na^+)+c(H^+)≤c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na^+)= c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

Na₂SO₃溶液做为吸收液吸收SO₂时，吸收液pH随n(SO₃^2—): n(HSO₃^—)变化的关系如下表:

n(SO3^2^—):n(HSO3^—)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A．NaHSO₃溶液中c(H⁺)＞ c (OH^—)
B．Na₂SO₃溶液中c(Na⁺)＞ c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—)＞ c(H⁺)
C．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)＞c (SO₃^2—)＞ c (HSO₃^—)＞ c (OH^—) = c(H⁺) 
D．当吸收液呈中性时，c(Na⁺)=c (HSO₃^—)+2c (SO₃^2—)

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
  

A．a点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na^+) = c(CH3COO^－)＞c(H^+) = c(OH^－)

C．c点：c(H^+) = c(CH3COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是

A．c(Ba^2+) ＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

B．c(H^+)+2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－) +c(OH^－)

C．c(H^+) = c(OH^－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba^2+)= c(CH3COO^－)+ c(CH3COOH)

25℃时，下列说法正确的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na^+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同

C．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH =6时，溶液中c（F^—）—c（Na^+）=9．9×l0^—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和

25℃时，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A^-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．当pH＝3时，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．当c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
C．当pH＝3.45时，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1

在V mL 0．1 mol/L Na₂S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO₄溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是

A．c(SO4^2-)= c(HS^-) =c(K^+) >c（OH^-）=c(H^+)

B．c(Na^+)> c(K^+)> c(S^2-)> c(H^+)>c（OH^-）

C．c(Na^+)= c(S^2-)+ c(H2S)+c(HS^-)+ c(SO4^2-)

D．c(K^+)+ c(Na^+)+ c(H^+)= c(SO4^2-)+ c(S^2-)+ c(HS^-)+ c（OH^-）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na^+)=(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(Cl^-)

D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^+)相等

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

 
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．V_a L ④溶液与V_b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V_a + V_b）,若混合后溶液
pH = 4，则V_a : V_b =" 11" : 9