高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L^-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c（H^+）= c（CH3COO^-）+c（OH^-）

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na^+） = 3c（CO3^2-）+3c（HCO3^-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na^+）>c（CO3^2-）>c（OH^-）>c（H^+）

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH^－)：b点＞a点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n(SO₃^2－):n(HSO₃^－)变化的关系如下表：

n(SO3^2^－):n(HSO3^－)	91:1	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

 
以下离子浓度关系的判断正确的是
A.NaHSO₃溶液中c(H^＋)＜c(OH^－)
B.Na₂SO₃溶液中c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＞c(SO₃^2－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)
D.当吸收液呈中性时，c(Na^＋)＝ c(HSO₃^－)＋2 c(SO₃^2－)

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是 

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与bmol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na^+)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1mol·L^－1的Na2CO3溶液中：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HCO3^－)＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H^+)

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4^-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O4^2-)

B．0.1 mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)=c(H^+)+ c(HCO3^－)+2c(H2CO3)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH3COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4^＋)：①＜②＜③

在0.1 mol·L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na^＋)=c(HS^－)＋2c(S^2^－)＋c(H2S)

B．c(HS^－)=c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)－c(S^2^－)

C．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(H2S)＋c(S^2^－)

D．c(H^＋)=c(OH^－)＋c(S^2^－)－c(H2S)

归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a•K_b=K_w
⑥若反应A(g)="2" B (g) 正反应的活化能为E_akJ·mol^-1,逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1,则△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是     （  ）

A．c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c (OH^-)>c(H^+)

B．c(Na^+)＝c(CH3COO^-)，c(CH3COO^-)>c (OH^-)>c(H^+)

C．c(Na^+)> c (OH^-) > c(CH3COO^-) >c(H^+)

D．c(Na^+)> c (OH^-) > c(H^+)> c(CH3COO^-)

下列叙述错误的是 (　　)

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K^+)+ c (H^+) =" c" (CH3COO^－) + c (OH^－)

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶 液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba^2+)>c (Na^+)> c (H^＋)

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

室温时，向20mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（   ）

A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na^+)＞c( CH3COO^－)>c( H^+)＞c( OH ^－)

B．b点时:c( Na^+) ="c(" CH3COO^－)>c(H^+)="c(" OH^－)

C．c点时：c(H^+)=c(CH3COOH) +c( OH^－)

D．d点时：c(Na^+)>c(CH3COO ^－)>c(OH^－)>c(H^+)

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25℃时，向0.1mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(NH4^+)＞c(SO4^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

C．0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)＝c(H^+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO4^2-)+ c(H^+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO4^2-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH^－)＞c(NH4^+)

25°C时，c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、 c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)= c(CH3COOH)+c(OH^-)

C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D．pH=5.5的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)- c(OH^-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

下列微粒的浓度关系一定正确的是

A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO^-）>c （Na^+）>c（H^+）>c（OH^一）

B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4^+）的大小顺序为：②>①>③>④

C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H^+）=c（OH^一）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^一）+c（HA^一）+c（A^2-）