下列关系正确的是
A.将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中: 2c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) |
B.向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中: |
C.向0.10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性,该中性溶液中: |
D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性,该中性溶液中: |
现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
A.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
B.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(A'>c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH-)
D.若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
己知H2CO3的酸性强于H2S,将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A.a=b时:c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
B.a=2b时:c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚钠三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ c(HA-)+c(H2A)
C.上图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+) +c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液: C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3) |
B.0.1溶液: |
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性: |
D.25℃时,.浓度均为0.1的混合溶液: |
常温下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) |
D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+) |
对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变 |
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 |
常温下,有关醋酸溶液的叙述中错误的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COOˉ) |
B.将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中,c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变 |
C.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+) |
D.amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时,a=b |
常温下有0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( )
A.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)
B.c(HA-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)
D.c(H+)+2c(H2A)= c(OH-) +c(A2-)
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
A.升高溶液温度,溶液pH增大 |
B.c(Na+) +c(H+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-) |
C.溶液中c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+) |
D.2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
把0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显酸性,下列叙述正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.c(CH3COOH)> c(CH3COO-) |
C.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol•L-1 |
D.加入少量NaOH固体,c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小 |
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