高中化学盐类水解的应用选择题

200mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH与200mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)=c(CH3COO^－)+c(CH3COOH)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)

C．c(Na^＋)+c(OH^－)= c(CH3COO^－)+c(H^+)

D．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na^+)>c(OH^-)>c(H^+)

C．c(OH^-)=c(HY)=c(H^+)=1×10^-9mol/L

D．c(Na^+)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)+c(OH^－)
B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)
C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)
D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO₃溶液中，加入Xmol的Ba(OH)₂固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO₃^2-)及c(HCO₃^-)的变化判断正确的是

A．当X=0.025时，溶液中有HCO3^-和CO3^2-，且2C (CO3^2-) =" C(" HCO3^-)

B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO3^2-，且C (CO3^2-)＞ C( HCO3^-)

C．当X=0.06时，溶液中HCO3^-、CO3^2-浓度都减小了

D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是
A．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性  
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是  

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1=4.3×10^－^7  K2=5.6×10^－^11

 
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^－），则a一定小于b
C．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^－）+c（HCO₃^－）+2c（CO₃^2－）

现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

C．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H^+)，则混合液一定呈碱性

D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H^+) + c(CH3COOH)

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH^- = CO3^2- + H2O

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH^- + 2H2O = 2AlO2^- + 3H2↑

C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na^+) + c(H^+) = c(OH^-) +c(AlO2^-) + c(CO3^2-)

D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H^+)="0.2" mol/L

C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na^+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO^2-3）>c(HCO^-3)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-3)+4c(CO^2-3)

C．c点：c(OH^-)=c(H^+)+c(HCO^-3)+2c(H2CO3)

D．d点：c(H^+)=2c(CO^2-3)+c(HCO^-3)+c(OH^-)

下列有关离子的各种说法中，正确的是

A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O＝Na^＋＋H2↑＋2OH^－

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4^＋、Na^＋、NO3^－、Cl^－可以大量共存

C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为 c(Cl^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K^＋)＝c(H2X)+c(HX^－)+c(X^2^－)

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H^+）=c（OH^-），c（NH4^+）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH4^+）> c（H^+）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH4^+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl^－）

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^+)＞c(HC2O4^-)＞c(H^+)＞c(OH^－)

C．C点时：c(HC2O4^-)+c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)＜c(K^+)＜ c(HC2O4^-)+2c(C2O4^2-)+c(H2C2O4)

D．D点时：c(H^+)+ c(HC2O4^-)+ c(H2C2O4)= c(OH^－)

常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．滴定前，酸中c(H^+) 等于碱中c(OH^-)

B．在A点，c(Na^+) > c(X^-)> c(HX)> c(H^+)> c(OH^-)

C．在B点，两者恰好完全反应

D．在C点，c(X^-) + c(HX) ="0.05" mol/L