高中化学盐类水解的应用选择题

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na^＋)＞c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H^+)

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS^－)

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：
；
。
试回答：
①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。
③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。
（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子
阳离子

 
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4^+)：③＞①

B．水电离出的c(H^+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^+)＝c(OH^—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4^+)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H^+)

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10^—10（K）	4.2×10^—7（K1） 5.6×10^—11（K2）	6.61×10^—4（K）

 
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO^-)一定大于c(Na^+)、c(NH4^+)之和

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO3^-、Na^＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na^＋、NO3^-、SO3^2-、K^＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B^＋＋OH^－

D．由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H2OHA＋OH^－

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^－

B．NaHCO3溶液中：[H]^＋＋[H2CO3]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH3COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO4溶液中：[Na^＋]＞[SO4^2-]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2[Na^＋]＝[S^2^－]＋[HS^－]＋[H2S]

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO3溶液中：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO3^-]＋2[CO3^2-]＋[OH^－]

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na^＋]＝[CH3COO^－]＞[H^＋]＝[OH^－]

已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COOH溶液，下列说法正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO^-)> c(Na^＋) ＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa<NaF

C．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数多

D．CH3COONa溶液中，c(H^+)+c(CH3COOH)=c(OH^-)

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中：c(H^+)+c(Na^+)=c(HCO3^-)+2c(CO3^2-)+c(OH^-)

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

下列说法正确的是（   ）

A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na^+)＋c(H^+)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2^－)

D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na^+)＝3[c(HCO3^－)＋c(CO3^2^－)＋c(H2CO3)]

对下列图像的描述正确的是

A．根据图①可判断反应的ΔH <0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe^3^＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是（  ）

A．未加入稀盐酸之前：c(HCN)>c(Na^+)>c( CN^-) ＞c(OH^-)>c(H^+)

B．加稀盐酸后溶液中c(CN^-)+c（HCN）= c（Na^+）

C．pH=7时，溶液中：c( Na^+)=" c(" CN^-)

D．加稀盐酸后H2O的电离程度减小