高中化学盐类水解的应用选择题

（届江苏省扬州中学高三年级模拟考试化学试卷）
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L^－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(NH4^+)＞c(SO4^2^—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

C．0.1mol·L^－1的NaHCO3溶液中：c(OH^－)＋c(CO3^2^－)＝c(H^+)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^-) > c(CO3^2-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH4^+) > c(OH^‑) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：

B．向一定体积一定物质的量浓度的氨水中滴加盐酸，所得溶液一定存在：c(H^+)+c(NH4^+)=c(Cl‾)+c(OH‾)

C．标准状况下4.48L二氧化碳气体通入到2L0.15mol•L‾^1的NaOH溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na^+) > c(CO3^2‾) > c(OH‾) >c(HCO3‾) > c(H^+)

D．pH=8的0．1 mol·L^-lCH3COONa溶液中由水电离出的c(OH‾)=1.0×10^-8mol•L‾^1

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2^－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA^－＋H^＋

D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减小

常温下现有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列说法正确的是

A．②中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－^12mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c()＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c()
B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c()＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)>c(H₂A)>c(A^2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH^－)＋c()＝c()＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－^7mol·L^－^1

B．25 ℃时，向0.1 mol·L^－^1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)>c()>c()>c(OH^－)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液中：c(OH^－)＋2c()＝c(H^＋)＋c(H2CO3)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

下列说法正确的是

A．常温下某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol/L，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

B．中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)＞V(盐酸)＝V(醋酸)

C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na^＋）大小关系：②＜③＜①

D．已知 Ag2CrO4的Ksp为1.12×10^－12，则将等体积的1×10^－4 mol·L^－1的AgNO3溶液和1×10^－4 mol·L^－1K2Cr04溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

下列各项不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4^+)，由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性

C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7

D．对于反应，在任何温度下都能自发进行

常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8．8	9．7	11．6	10．3

 
下列说法正确的是  
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋) ＝ c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

下列说法正确的是(　　)
A．常温下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H^＋)相等
C．常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

25°C时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1：4.3×10^－7 K2：5.6×10^－11

 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大
D．NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH4^+)>c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．25℃时，pH＝8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)＝9.9×10^－7 mol/L

酸式盐NaHY的水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。下列有关叙述正确的是                                     (　　)

A．HY^－水解方程式为：HY^－＋ H2OH3O^＋＋ Y^2^－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋) >c(Y^2^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY^－＋H3O^＋

D．在该盐的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y^2^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)(　　)

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7