高中化学盐类水解的应用选择题

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^+)+ c(H^+)＝2c(CO3^2^－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3^－)+ c(CO3^2^－)＜0.1 mol·L^－1

C．pH＝8的溶液中：c(H^+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3^－)＝c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^+)＞c(Cl^－)＞c(CO3^2^－)＞c(HCO3^－)＞c(H2CO3)

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的HCO₃^－、CO₃^2－、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO3^2^－与AlO2^－的物质的量之比为1:2

B．V1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H^+= Al^3++3H2O

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是
A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c(HCOO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_(盐酸)＞V_(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O（1）ΔH=-67．7kJ·mol^-1，②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1） ΔH=-57．3kJ·mol^-1。在20mL0．1mol·L^-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L^-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F^-(aq)+ H^+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol^-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH^-)=c(HF)+c(H^+)

C．当V=20时，溶液中：c(F^-)<c(Na^+)=0．1mol·L^-1

D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na^+)>c(F^-)>c(OH^-)>c(H^+)

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H₂A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(B^2-)＋c(H₂B)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知草酸为二元弱酸：
H₂C₂O₄ HC₂O₄^－+H⁺      Ka₁
HC₂O₄^－ C₂O₄^2－+H⁺      Ka₂
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－、C₂O₄^2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：c(K^+) + c(H^+) = c(OH^－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c^2(HC2O4^－) / [c(H2C2O4) × c(C2O4^2^－)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A．在C点:c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．在B点:c(OH^-)=c(H^+),c(Na^+)= c(CH3COO^-))

C．在A点:c(Na^+)>c(OH^-)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

D．在C点: c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)=2c(Na^+)

下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z^－)/[c(HZ)×c(OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）

D．相同温度下，K5>K4>K3

在常温下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0．1000 mol·L^－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是

A．a点：c(CO3^2-)>c(HCO3^-)>c(OH^－)

B．b点：5c(Cl^－)>4c(HCO3^-)＋4c(CO3^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO3^-)＋2c(H2CO3)

D．d点：c(H^＋)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(OH^－)

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度：c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)
D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)

Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（H⁺）＞  C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（OH^-）＞  C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na^+)>c(ClO^-)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1 KHC2O4溶液中：c(OH^-)=c(H^+) +c(H2C2O4)－2c(C2O4^2-)

D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO3^2^－)＋c(OH^－)< c(H^＋)＋c(HCO3^－)＋3c(H2CO3)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．0.1 mol·L^－1 NH4Cl溶液：c(NH4^+)＜c( Cl^－)

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(Na^+)＝2c(HCO3^-)＋2c(CO3^2¯)＋2c(H2CO3)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na^＋)>c(CH3COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c( Cl^－)＝c(CH3COOH)

常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO^－）＞c(Na^+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO^－）＝2[c(OH^－)－c(H^+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na^+)－c(F^－)] ＞[c(K^+)－c(CH3COO^－)]

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4： c(H₂A)＞c(A^2-)