高中化学盐类水解的应用选择题

向20mL 0．1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H^+) + c(Na^+) + c(NH4^+)=c(OH^-) + c(SO4^2-)

B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4^+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH^-)＞c(H^+)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO4^2-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4^+)

D．当溶液呈中性时：c(NH4^+)＞c(SO4^2-)＞c(Na^+)＞c(H^+)= c(OH^-)

25℃时，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是

A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸

D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^+)>c(HA^-)>c(H^+)>c(A^2-)>c(OH^-)

25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（  ）

A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH^-)=c(HCO3^-)+c(H^+)+c(H2CO3)

B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl^-)> c(NH4^+) > c(Na^+) >c(OH^-)>c(H^+)

C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4^+)由大到小的顺序是：①>③>②>④

D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4^+)>c(Cl^-)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．在0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c（Na^+）＞c（HCO3^-）＞c（CO3^2-）＞c（H2CO3）

B．在0.1mol•L^-1Na2CO3溶液中：c（OH^-）+c（H^+）=c（HCO3^-）+2c（H2CO3）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO3^2-）＞c（HCO3^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na^+）=0.1mol•L^-1]：c（Na^+）=c（CH3COO^-）＞c（CH3COOH）＞c（H^+）=c（OH^-）

室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^—)>c(H⁺)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na⁺)=c(A^—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A^—)>c(HA)

已知0.1 mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．物质的量浓度相等的Na₂A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

向体积为V_a的0．05 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0．05 mol·L^－1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO^－)＞c(K^＋)

B．Va=Vb时：c(CH3COOH)＋c(H^＋)=c(OH^－)

C．Va＜Vb时：c(CH3COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是

A．Na2CO3溶液中：c（H^+）+c（Na^+）=c（OH^-）+c（CO3^2-）+c（HCO3^-）

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na^+）> c（CO3^2-） > c（OH^-）>c（HCO3^-）

C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na^+）>c（HSO3^-）>c（H2SO3）>c（SO3^2-）

D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na^+）>c（CH3COO^-）+c（OH^-）+c（H^+）

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na^+ )>c(C1O^-)>c(CH3COO^- )>c(OH^-)>c(H^+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO3^2-+Cl2+H2O=Cl^-+ClO^-+2HCO3^-

C．向0.lmol•L^-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至C(CH3COOH) : C(CH3COO^-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 ^3 mol•L^-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 ^3 mol•L^-的AgN03溶液，CrO4^2-先形成沉淀

向NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO₂溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH^-＋CO2 → HCO3^-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO3^2^－和HCO3^－，则OB＞BC

室温时，将浓度和体积分别为c₁，V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

B．在任何情况下都满足c（Na^+）+ c（H^+）=c（CH3COO^-）+c（OH^-）

C．若pH>7，则一定是c1V1>c2V2

D．若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=c（Na^+）

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3)

B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)＞c(X^-)

C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3

D．结合H^＋的能力：Y^-> CO3^2-> X^-> HCO3^-

下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na^＋)大于c(Cl^－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L^－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L^－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

常温下，取0.1 mol·L^-1 H₂X溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是

A．c（Na^+）=2c（X^2^－）

B．c（OH^－）=c（H^+）+2c（H2X）+ c（HX^－）

C．c（X^2^－）>c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^－）+c（X^2^－） + c（HX^－）