分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式:
(1)Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是 ,
(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。
(6)Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
(3)同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为 。
常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)上述溶液中,可发生水解的是_______ _(填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3) 向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH-)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5) 取10 mL溶液③,然后加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=________ 。
(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
(2)B为0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________,目的是_______________;
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为__________________。
(8分)(1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,请回答相关问题:
①当加入10.00mL盐酸时,溶液中各种离子浓度之间的大小关系为:
②当溶液pH=7时,反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为:n(NH3·H2O)_______n(HCl),溶液中c( NH4+)_______c(Cl-)。(填“>”或“<”或“=” )
(2)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_ __和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的 pH |
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”),混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1 , c(OH-)-c(HA)=________mol·L-1
(共10分)常温下,如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:____(用离了方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数值):
(4)己知NH4A 溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH3)2CO3溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”);
写出下列盐类水解的离子方程式,并指出其溶液的酸碱性。
(1)硫酸铝溶液: (显 性)。
(2)硝酸铵溶液: (显_ 性)。
(3)次氯酸钠溶液: (显_ 性)。
(4)碳酸氢钠溶液: (显_ 性)。
回答下列问题:
(1)某溶液可能呈酸性或碱性,此外还有Na+、SO42-和Cl-,且测得此三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为 。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁单质,会产生气体,该气体成分是 。
(3)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式 。
(4)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- , HA-H++A2-,用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因:
(1)写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷:__________________________。
(2)①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式:__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式表示原因___________,其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
(3)除去括号中的杂质,填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇(水):__________、_________。
(4)甲烷燃料电池(在KOH环境中)的负极的电极反应式:___________________。
(5)将煤转化为煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242.0 kJ/mol
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
(2)c(Na+)+c(H+)==
(3)c(Na+)==
在t℃时,某NaOH稀溶液中,C(H+)=10-a mol/L,C(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,
则:
(1)该温度下,水的离子积常数Kw= ;(具体数值)
(2)该温度下,将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合(混合时溶液体积的变化忽略不计)后,溶液的pH= ,此时该溶液中由水电离的C(OH-)= mol/L;
(3)该温度下,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,若测得混合液的PH=6,则溶液中:C(CH3COO-)-C(Na+)= 。(具体数值)
(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”) 性,常温时的pH 7(填“>”或“=”或“<”),实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 。
下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,
然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是______。
A.水解反应为放热反应 |
B.水解反应为吸热反应 |
C.NH4NO3溶于水时放出热量 |
D.NH4NO3溶于水时吸收热量 |
(3)向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”)
试题篮
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