高中化学盐类水解的应用填空题

Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。
完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。
a．c(Na⁺) = c(S₂O₃^2-) + 2 c(HSO₃^-) + 2c(H₂SO₃) + 2 c(HS^-)
b．c(Na⁺) + c(H⁺) =" 2" c(S₂O₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(HS^-) + c(OH^-)
c．c(Na⁺) =" 2" c(HS^-)

水溶液中的行为是中学化学的重要内容。
（1）25 ℃时，某溶液中由水电离出c(H^＋)＝1×10^-10 mol/L，该溶液pH为_______________。
（2）25 ℃时，测得亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表示，并作适当解释)                                         。
（3）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
HClO	K＝3×10^－8
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

25 ℃时，将浓度相同的四种盐溶液：① NaCN ② NaClO ③ Na₂CO₃ ④ NaHCO₃，按pH由大到小的顺序排列                        （填序号），向84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为                           。
（4）25 ℃时，将n mol·L^－1的氨水与0.2mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______________性(填“酸”、“碱”或“中”)， NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________（用含n的代数式表示）。

NaHCO₃是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。
（1）NaHCO₃俗称                ，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）             。
（2）工业上制备NaHCO₃的方法是：先向饱和食盐水通入足量的NH₃，再通入过量的CO₂得到NaHCO₃沉淀，写出该反应的化学方程式___________________________。
（3）泡沫灭火器内含一定浓度的NaHCO₃（置于铁桶内）和Al₂(SO₄)₃溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。
①倒置灭火器时发生反应的离子方程式是___________________________；
②有人认为Na₂CO₃价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液。你认为此建议_______(填“合理” 或“不合理”)，理由是__________________。
（4）由NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物，与50mL等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据：

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO2)(标况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

①该混合物中NaHCO₃的物质的量分数为            ；
②所用盐酸的物质的量浓度是            mol·L^－1。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K1=4.3×10^—7 K2=5.6×10^—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO₃  b．NaCN c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：_______________。反应结束后所得两溶液中，c(SCN^—)             c(CH₃COO^—)(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________(填序号)
a．c(CH₃COO^-)   b．c(H^＋)   c．K_W   d．醋酸电离平衡常数

氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为                           。
（2）已知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH₃（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式                           _。
（3）25℃时，将a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为_____________mol•L^-1（25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数Kb≈2×10^-5）。
（4）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO（NH₂）₂ ]：CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min开始达到平衡。反应中CO₂（g）的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min时v正（CO₂）_________80min时v逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）。在t℃时，该反应的平衡常数K＝                      。
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是           （填图甲中的“A”或“B”）。

④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为______             ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为______g（忽略气体的溶解）。

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                               （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na⁺)－c (A^-)＝         mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3

B．NH4A

C．（NH4）2SO4

D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)。
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为       ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)。
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则该溶液显     (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH＝a的盐酸V_amL与pH＝14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a        V_b(填>、<、=、无法确定)。

（1）下列物质中能导电的是          ，属于强电解质的是           ，
①H₂SO₄，②熔融硫酸钠，③ NH₃•H₂O，④ CO₂，⑤碳酸钙，⑥ CH₃COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断：      （选填有或无）沉淀生成，依据是                 （已知此温度下K_SP[Mg(OH) ₂]＝1.810）
（3）常温下，0.lmol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)        c(CO₃^2－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是                     （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度                
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）==                                         
（3）c（Na⁺）==                                  

（1）FeCl₃的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．

现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl^—)。
（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH⁺)_________c(Cl^—)。
（3）若c(NH)<c (Cl^—)，则溶液的pH__________7。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂(s)＋2I₂(g) TaI₄(g)＋S₂(g) ΔH＞0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。
（2）如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂的晶体，则温度T₁______T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为______________，滴定反应的离子方程式为___________________。
（4）25 ℃时，H₂SO₃HSO₃^-＋H⁺的电离常数Ka＝1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡H₂O  H⁺+OH^- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是          (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固体

C．加热水至100 ℃[其中c（H^+）="1×10-6" mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，若用pH计测定，则pH         7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是          (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）①硫离子的结构示意图为              。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为                。
（2）25℃，在0.10mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=          mol·L^-1.
②某溶液含0.020 mol·L^-1Mn²⁺、0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=      时，Mn²⁺开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10^-2	6.3×10^-4
H2CO3	4.2×10^-7	5.6×10^-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=                     。
②0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为                  。
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为                       。

请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：
①次氯酸钠溶液：                                    
②泡沫灭火器工作原理：                                
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：