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高中化学

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的流程如下:

已知常温下,Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7

请回答下列问题:
(1)溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH,从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的_______(填代号)。
a.NaOH   b.CuO   c.Cu    d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时,理论上可选择pH最大范围是____________________________。
(2)检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是_____________________。
(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体,溶液变浑浊,pH减小,用离子方程式解释其原因________________;
(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度(杂质不参与反应),实验如下:
a.准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和足量的碘化钾,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,将所得混合液配成250mL待测溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准液体积的平均值为VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①实验中使用的指示剂名称为___________;
②达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
③该样品中的质量分数为__________(用含m,c,V的代数式表示,不用化简)。
(5)在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:

弱酸
CH3COOH
H2CO3
HNO2
电离常数
K=1.8×10-5
K=4.3×10-7
K=5.6×10-11
K=5.0×10-4

请回答下列问题:
(1)25℃时,0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)____________;
(2)常温下,将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时,v(CH3COOH )______ v(HNO2)(填“>”、“<”或“:”),原因是____________;
②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)______ c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)25°C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=_____;
(4)常温下,下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量的稀盐酸    b.加热溶液   c.加水稀释  d.加入少量冰醋酸
(5)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸,故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)25℃时,浓度为0.1 mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2④Na2CO3⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________(填写编号)。
(2)已知25℃时,CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则:
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=__________ mol•L-1(保留到小数点后一位);
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3•H2O的电离常数Ka=____,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(3)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_________;m与n的大小关系是m___________n(填“>”“=”或“<”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃  H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3  K1=4.5×10-7  K2= 4.7×10-11
下列化学方程式正确的是
A.H2C2O4+CO32-= HCO3-+HC2O4-       B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42-
C.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2­      D.2C2O42-+CO2+H2O = 2HC2O4-+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是                  
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)+c(H+)="2" c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH)
C.c(OH)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在                  滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是:                      
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A-),则:
(1)混合溶液中c(A)________c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。
(2)混合溶液中c(HA)+c(A)________0.1 mol·L-1
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH)________0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H)。
(4)25 ℃时,如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度________NaA的水解程度。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是______________。
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1    CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
②H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2
则Q1﹤Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH1      CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2
则ΔH1﹤ΔH2
(2)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2(aq)===Zn2(aq)+Cu(s)
设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:
①铜电极发生的电极反应为_____________________。
②溶液中Cu2+向________极移动。
(3)在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH (g) + H2O(g)  △H=-49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题:
①Y的化学式是                  
②反应进行到3min时, v           v(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min,H2的平均反应速率,v(H2)=                   mol·L-1·min-1
③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是               

A.容器内各气体的体积分数保持不变
B.混合气体密度不变
C.3v(CH3OH) =v(H2
D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.CO2的转化率为70%
F.混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3
④上述温度下,反应CH3OH (g) + H2O(g)  CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=                   (计算结果保留2位小数)。
⑤上述反应达到平衡后,往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g),此时平衡将     (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(4)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

①.a点时:c(CH3COOH) >c(CH3COO) > c(Na+) > c(H+) >c(OH)
②.b点时:c(Na+)=c(CH3COO) >c(H) =c(OH)
③.c点时:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)
④.d点时:c(Na+)> c(CH3COO) > c(OH) >c(H+)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列一句话中叙述了两个值,前者记为M,后者记为N,M和N的关系从A、B、C、D中选择,并填空
A. M>N       B. M<N      C. M=N      D. 无法比较
(1)相同温度下,1L 1 mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4个数和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH4的个数:       
(2)常温下两份等浓度的纯碱溶液,将第二份升高温度,两溶液中c(HCO3):            
(3)室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后,溶液的pH值为7,原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度:              
(4)用惰性电极分别电解NaCl溶液和CuSO4溶液,一段时间后,则两个电解池中前者阴极附近溶液的PH与后者阳极附近溶液的PH大小关系是:              
(5)同条件下,一堆钢管单独露天堆放,另一堆钢管与铜管露天堆放在一起,则两堆钢管腐蚀的速率:                 
(6)PH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍,稀释后两溶液的PH值仍然相同,则M和N的关系是:              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知: I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶 液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=               。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是               (用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀(发生反应:2Cu2++4I-2CuI↓+I2)。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用               作滴定指示剂,滴定终点的现象是        
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为               

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  • 难度:未知

室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH         0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为           
已知: H2SO3  Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7   HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3  Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

  • 题型:未知
  • 难度:未知

10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________________。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液      B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液  D.澄清的石灰水
(3) 查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是___________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

0.1 mol·L-1Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:写出
(1)物料守恒式                           
(2)质子守恒式                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么?写出化学式:
(1)Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是               , 
(2)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是               ,
(3)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是               ,
(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是               ,
(5)Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是             
(6)Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q
某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。
28.a、b两点对应的平衡常数K(a)                        K(b) (填“>”、 “<”或“=”,下同),SO3浓度c(a)             c(b)。c点时,反应速率υ(正)              υ(逆)。
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
2
T2
4
2
0.4
y

29.实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为           ,温度T1大于T2的理由是           
30.制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH),用水解和电离理论的角度解释其原因             ,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)          c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)(填“>”、 “﹤”或 “=”)。
②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+) :c(SO32)的比值         (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

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  • 难度:未知

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
( 25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=5.0×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11

 
(1)根据价键规则,写出HCN的结构式是          
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。(填序号)
a.气态氢化物沸点
b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.Al2O3 + N2 + 3C ="=" 2AlN + 3CO
d.单质晶体类型
(3)一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是        ;通过列式计算“c(CN)与c(HCN)”的大小                       判断:c(CN        c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2.某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为             ;乙中反应的离子方程式为        
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等,上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果.丙中加入的除杂试剂是    (填标号)。
(A)饱和食盐 (B)饱和NaHCO3溶液 (C)浓NaOH溶液 (D)浓硫酸
丁在实验中的作用是          。戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中共生成0.8g沉淀,则该实验中CN被处理的百分率   80%(填“>”、“二”或“<”=)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下有下列四种溶液:

 




溶液
pH=4的NH4Cl
pH=4的盐酸
0.1 mol·L-1的醋酸
0.1 mol·L-1的NaOH

已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5。请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用        (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为               
(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是           (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                
(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl.②NH4HCO3.③CH3COONH4.④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为                    。(用序号填写)
(4)取适量溶液③滴定20 mL溶液④,滴定曲线如右图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为             。若b点时消耗③的体积为V mL,则V         20(填“>”.“<”或“=”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学盐类水解的应用填空题