高中化学磷填空题

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁
与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物
为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析
下图，回答有关问题。
假设曲线的各段内只有一种还原产物。

（1）0点到a点的还原产物是          ________      __。
（2）a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                       。
（3）试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
（4）反应过程中，到达   ________ 点时,HN0₃已完全反应。
（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是       ___________。

化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO还原为N₂。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12（常温下）。
【 已知：pH=-lgc(H⁺),常温下，水溶液中c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14 】
①N₂的结构式为________。
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)
（ ）NO＋（ ）H₂催化剂 （ ）N₂＋（ ）H₂O＋（ ）__________，
其平均反应速率v(NO)=               mol·L^－1·min^－1。
（2）电化学降解NO的原理如图所示。
①电源正极为________(填“A”或“B”)，
阴极反应式为                                                。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为________g。

(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：

请观察该装置图，完成下列问题：
（1）该实验的目的是                                                
（2）该实验的涉及的化学方程式有                                     
                                                                  
（3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。
（4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为                                                                ；
③关闭        ，(填写K₁或K₂或K₃)打开         ，(填写K₁或K₂或K₃), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

（10）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。   

试回答下列问题:
（1）X是__________________； F是___________________。 
（2）AD反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______________________性质。
（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：                         。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D ____________mol 。

化合物A由N、H两种元素组成，0.01mol A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成了0.36g水和标准状况下的体积为0.224L的N₂。B是由Na和H两元素组成的离子化合物，能与水反应生成H₂，称为产氢剂。化合物C的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气。
（1）A的化学式为           ；A与CuO反应的化学方程式为                  。
（2）B的电子式为                 。
（3）C中存在的化学键       ；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为              。
（4）有一种理想的化合物NH₄H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因              
                                                                           。

某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

（1）第二份溶液中最终溶质为               ；
（2）OA段产生的气体是        （填化学式），BC段产生的气体是           （填化学式），AB段的反应为                              ；
（3）原混合酸中HNO₃的物质的量为                mol，H₂SO₄的物质的量浓度应为                        mol/L。

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1， E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空：
（1）A物质的化学式是                ；
（2）反应③的化学方程式是                                  ；
反应④的离子方程式是                                  ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是           ；
（4）检验溶液A中阳离子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反应②中氧化剂是                ；

(15分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:

（1）I的电子式为               ；
（2）反应①的化学方程式为                                         ；
（3）E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为                    ；
（4）E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为            ；
（5）X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式           ；实验室制备X的方法之一是将Cl₂与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式                         。

【化学一化学与技术】
氮的化合物及相关工业的生产路线如下图所示：

（1）M的化学式为____________；循环利用的物质y为__________________。
（2）产品的俗称是______________；副产品的俗称为______________________。
（3）若x为亮红色的单质，请写出硝酸与x反应生成NO 的离子方程式： _______________
（4）向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因是     。

(16分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式       ，A物质中的化学键类型            ，B的电子式           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→H                            ；
F+J→B+C+I                          ；
（3）0.3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为       mol
（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为       mL，       mL。

肼(N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。
（1）发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N₂H₄(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________
（2）肼(N₂H₄)也可与NO₂发生反应生成N₂和H₂O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
□N₂H₄ + □NO₂—— □N₂ + □H₂O
（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：
N₂H₄ + H₂O = N₂H₅⁺ + OH^-    I             N₂H₅⁺ +H₂O = N₂H₆²⁺ + OH^-   II
① 常温下，某浓度N₂H₆C1₂溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H⁺)为____。
② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度。常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为_______________。
（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

温度较低时主要发生反应
a：N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)
温度较高时主要发生反应
b：N₂H₄(g) + 2O₂(g) =" 2NO(g)" + 2H₂O(g)
①若反应b在1000℃时的平衡常数为K₁，1100℃时的平衡常数为K₂，则K₁____K₂。（填“>”、“<”或“=”）
②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。
A．v(N₂) = v(N₂H₄)                B．c(N₂H₄): c(O₂):c( N₂) = 1:1:1
C．体系的压强不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中大的是__________。
A．恒容条件下，充入He   B．增大容器体积  C．恒容条件下，充人N₂H₄     D．使用催化剂

钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
3Pd +12HCl + 2HNO₃ 3H₂PdCl₄ + 2NO↑+ 4H₂O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
_____________________________。
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO₂、___________、___________。
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_________。
（4）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，
其目的是______________________________________________________。

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

请回答下列问题：
（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式：                         。
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H₂O反应的热化学方式                               。
④在常温下，向V₁L pH=a的A溶液中加入V₂L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁        V₂（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
①E的电子式为                      ；
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的K_SP=8.1×10^-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。
（1）氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________ (填名称)，其水解的最终产物为______________。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可转化为NO₃^﹣，写出其离子方程式： ______________。
（4）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．______________。②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。