高中化学磷填空题

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H₂O → B + C    ② C + F → D   ③ D + NaOH       F + E + H₂O
（1）写出它们的化学式：A           、B         、 D          、
E           、F              ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
①                         、氧化剂与还原剂物质的量比为：      。    
②                                                            。
③                                                          。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式                           。

磷有三种同素异形体，分别为白磷（P₄）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是    。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是  填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体                      B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列     分子最相似（填选项字母）
A．H₂O                       B．CCl₄                                            C．NH₃                                             D．CS₂
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-986KJ·mol^-1
②P（s、红磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-739KJ·mol^-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式                     。

100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后：
(1)产生的气体是________，在标准状况下的体积为________L，反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变，则反应后溶液中的H^＋物质的量浓度为________mol/L，NO₃^－物质的量浓度为________mol/L。

在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为                                     。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
                                              
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是                                                     。

(8分)亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO₂通入水中，可制得HNO₂，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：

pH范围	大于7	小于7
产物	NO	NO、N2O、N2中的一种

①在碱性条件下，NaNO₂溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO₂与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I^－被氧化成I₂，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO₂溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO₂的是________(填序号).
a．稀H₂SO₄　　     b．稀HCl        c．CO₂              d．SO₂

已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。

（1）C的化学式是                    。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E                    。
②E→D                    。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是                    。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是                    。

在浓HNO₃中放入铜片:
（1）反应开始时的化学方程为                                       。
（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

(6分)氮其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是　　　　；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是　　　　　溶于水（填“极易”或“极难”）。

已知铜在常温下能被浓HNO₃溶解，反应为Cu＋4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(1)请将上述反应改写成离子方程式                            。
(2)NO₂是一种       色的气体，在上述反应中作         (填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为                  。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              ，HNO₃在反应中表现出         性和         性。
(4)若反应中生成1mol的NO₂，则反应中转移        mol的电子，消耗Cu    g。

(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：                           。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：                                  。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO₂遇
到还原性较强的NH₄⁺等被还原为N₂。在废液中加入下列物质不能使NaNO₂无害化
排放的是
a．H₂0₂    b．NH₄CI    c．KN0₃

(5分)自然界由于存在氮循环而使空气中的氮气含量保持相对稳定：

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为                                                。
(2)合成氨也叫人工固氮，化学方程式为                                    。
(3)常见氮肥有NH₄HCO₃、NH₄NO₃、NH₄Cl、CO(NH)₂，含氮量最高的是   。

(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) H=-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0．3 mol N₂和0．5 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H₂的转化率为   ；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是   (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气	B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H₂O(1)=H₂O(g) H=+44．0 kJ／mol
则2N₂(g)+6H₂0(g)4NH₃(g)+30₂(g) H =   kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=       ，控制其他条件不变，增大压强，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

0.5mol NH₄Cl的质量是         g，含有H原子       mol，将此0.5mol NH₄Cl与足量消石灰共热反应可制得NH₃          L（标准状况下），用             法收集产生的NH₃，可用                             靠近集气瓶口，若                   则氨气已收集满。

某氮肥NH₄HCO₃中混有少量(NH₄)₂CO₃，现采用下列方案测定该氮肥中(NH₄)₂CO₃的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为  ▲ 。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的  ▲ 。

⑶样品中(NH₄)₂CO₃的质量分数是  ▲ %（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH₃的质量为  ▲ 。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                               H₁="+" 1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)                                H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                H₃="+482.2" kJ·mol^-1
则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。