高中化学磷填空题

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为   
                    。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl            b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                      。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                               

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是            L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
① 写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式                            
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择
此压强的理由是                         。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           

A．40．32L

B．30.24L

C．20．16L

D．6．72L

②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式：                                               。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为            。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为：                     。

氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是                    。
（2）已知：① CH₄(g) + 4 NO₂(g) =" 4" NO(g) + CO₂(g) +2 H₂O(g)   △H=" -574" kJ·mol^-1
② CH₄(g) + 4 NO(g) =" 2" N₂(g) + CO₂(g) + 2 H₂O(g)    △H=" -1160" kJ·mol^-1根据①和②，标准状况下的4.48 L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时△H=               。
（3）同温同压下，3.5 L NH₃恰好将3.0 LNO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中NO和NO₂的体积比是     　　。
（4）向含有1mol HNO₃的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n₃ =             p=            。

按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液                                                  
氯化铵和氢氧化钠共热                                                
Al₂(SO₄ ) ₃的电离方程式                                                

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO₂能发生如下反应：2NO + xI^-+ yH⁺ = 2NO↑+ I₂ + zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为              。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是           ，
a．NaCl         b．H₂O₂      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                       。

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是　　　　　　　　 　                   　　　       　　　　　。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为                                                       。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：                                。
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                          。
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意                               。

下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm^-3时，还原产物主要为NO、NO₂
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
A．2Fe + 10HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O
B．4Fe + 18HNO₃ ="=" 4Fe(NO₃)₃ + 3NO↑＋3NO₂↑＋9H₂O
C．3Fe + 12HNO₃ ="=" 2Fe(NO₃)₃ + Fe(NO₃)₂ + 2NO↑＋2NO₂↑＋3H₂O
⑶ 密度为1.26 g·cm^-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L^-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm^-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N₂O₄)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N₂的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

氨分子的结构是     型；实验室制取氨气的化学方程式为          ，检验氨气是否收集满的常用方法是                                     。

雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
⑴As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
⑵上述反应中的氧化剂是　　　　　　　，反应产生的气体可用　　　　　吸收。
⑶As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在　　　　极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO₂充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好完全溶于水（假设溶液没有扩散），则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为　　　　　　（设该条件下的气体摩尔体积为23.8，结果保留到小数点后三位）。

现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

组序 成 分	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分						[
溶液中金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围为（用a、x表示）
（3）当x=0．5时，溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a和b的值。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x ，反应原理如下：

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①假如需要检验装置A中产生的气体，请写出一种常用方法                     。
②装置C的作用是                        。
③写出装置F中发生反应的离子方程式                           。
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x 。
已知： NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂       （I）
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂    （II）
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是   （填字母）。
A．1.9       B．1.3     C．1.2   D 1.6
②将1mol NO_x 通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃ˉ、NO₂ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段b表示   离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为20.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少   g。
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加40g，则NO_x中的x值为   。
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x尾气共同的优点是              。

已知：Fe^2＋能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO₃）₂＋4HNO₃（稀）3Fe（NO₃）₃＋NO↑＋2H₂O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18．0	9．6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720

（1）由NO与HNO₃的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol·L^－1。
（2）稀硝酸的密度为__________g/cm3。
（3）放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是_____________________________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g。
（4）原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
（5）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO₃^－的物质的量为________mol。
（6）当溶液中Cu^2＋、Fe^2＋的物质的量浓度相等时，放出气体的体积_________mL（标准状况下）。

工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                        。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl                 b．H₂O₂                       c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。