高中化学碳族元素简介选择题

下列物质中不会因见光而分解的是                               (     )

A．NaHCO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO

某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO₃溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是

A．加热时间太短	B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3	D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（   ）

A．HCl →Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2 →Al（OH）3→Al2O3

《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（   ）

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱溶液

D．x等于6

美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是（   ）

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是

A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康

C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．（2b-c）/2a

B．（2b-c）/a

C．（2b-c）/3a

D．（2b-c）/6a

用 H₂还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H₂，此时生成水的质量为（      ）

A．8 (x－y)/9 g	B．9 (x － y) /8 g
C．9 z g	D．9 z /40 g

常温下，向0.1 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．c时刻硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.5 mol·L^－1

C．d时刻溶液的OH^-的浓度为0.04mol/L

D．溶液的导电能力：c<d="b<a"

在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（　）

A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2	B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2	D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

10mLNO、CO₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO₂和NO的体积比不可能为                                                                                       （   ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶2

D．1∶2

从下列事实所得出的相应结论正确的是（   ）

	实验事实	结论
①	的水溶液可以导电	是电解质
②	将通入到溶液中产生白色浑浊	酸性：
③	溶液与溶液混合产生白色沉淀	酸性：
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有 NH4^+

 

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部

以下物质的制备原理错误的是

A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O

B．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3

C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑

D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

把铝粉与Fe₃O₄的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A．1:1

B．3:4

C．9:8

D．4:3

下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO₃溶液；②NaOH与AlCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Na与O₂反应

A．①③

B．①②

C．③④

D．①④