高中化学碳族元素简介选择题

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2．00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是（   ）

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2．8 g

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05mol

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质

D．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

下列有关实验的现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

下列变化的实质相似的是
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部

下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是（   ）

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

 

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入
集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是 
① CO、O₂   ② Cl₂、CH₄    ③ NO₂、O₂  ④ N₂、H₂

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就不能实现如图所示转化的是

物质  选项	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3
B	C	CO	CO2
C	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
D	Fe	FeCl3	FeCl2

下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

右图是5.56g绿矾(FeSO₄·7H₂O)隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液，得白色沉淀2.33g。下列说法中正确的有

A．可用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4溶液是否变质

B．温度为t2时，固体B的化学式为FeO

C．在隔绝空气条件下A得到B的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3

D．若将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO

下列坐标图所表示的量的关系错误的是

酒精水溶液中酒精的质量分数x与溶液密度y的关系	混有一定量盐酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2的体积与产生沉淀的物质的量n的关系。	在合成氨反应中，充入稀有气体Ar与H2转化率之间的关系。	将NaOH稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，溶液温度与NaOH滴加量的关系
A	B	C	D

浓盐酸与重铬酸钾[K₂Cr₂O₇(s)]共热时产生某种气体单质X，产物中还有三氯化铬等生成。这种方法制X时便于控制反应，撤去酒精灯则反应停止。现在要制得纯净的X（装置如图）。

（1）加热时，a与b反应的化学方程式__________________________________
（2）液体C的作用是_____________________________________________
现在把制得的纯净干燥的X通入下图所示的装置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段时间后观察到的实验现X象是________________________________
(4)f是浸有一种钾盐溶液的棉球，一段时同后观察到试管内有紫色气体，则大试管内发生反应的化学方程式为________________________
（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到颜色较深的液体在____ (填“上”或“下”)层．
(6)h是碱石灰，则此装置的作用是______________________________________________

b gCaCO₃物质与mgSiO₂的混合物经高温煅烧后,能得到CO₂的物质的量为（  ）

A．b/100 mol

B．m/60 mol

C．（b/100—m/60）mol

D．（m/60—b/100）mol

某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO₄（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO₃^—+5Cl^—+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )

A．a处溶液显黄色：2Br^—+Cl2=2Cl^—+Br2

B．b处溶液显蓝色：2I^—+Cl2=2Cl^—+I2

C．c出溶液的红色褪去：2OH^—+Cl2=Cl^—+ClO^—+H2O

D．d处溶液显红色：Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^—

把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是(   )

A．气体Y的平均相对原子质量是14.4	B．气体Y中SO2和H2的体积比为1:4
C．反应中共消耗锌87.5g	D．反应中共转移电子3 mol