高中化学碳族元素简介选择题

为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃）。计算（精确到0.1）：
（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。
（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是                      （   ）                             

A．KOH

B．CaCl2

C．Na2O2

D．NH4Cl

Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

下列说法正确的是                                                   （   ）

A．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

B．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

C．上述可逆反应中，正反应的△H>0

D．品红分子结构中，19个碳原子都不可能在同一平面上

钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
（1）钙与H₂反应的化学方程式为                  ，在反应中H₂做    剂。按基本反应类型角度划分，该反应为       反应。
（2）试写出A与水反应的化学方程式            ，反应中A做      剂。

我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现了千年“嫦娥奔月”梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍) 、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于短周期元素的种数有（   ）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

市面上“人造鸡蛋”是存在安全隐患食品之一。人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的，蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是

A．人造鸡蛋蛋清在硫化铵,硫酸钠溶液中发生盐析；在硝酸铅溶液中变性

B．人造鸡蛋能在食醋中可能会“跳舞”

C．长期食用人造鸡蛋可以补钙

D．人造鸡蛋长期放置会变臭

已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H₂O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂，ICl＋H₂O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物

C．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂

D．在H2O跟ICl的反应中，ICl是还原剂

用下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（   ）
               

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H2O的物质的量

C．F表示反应生成H2SO4的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：
　　　①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3

A．②

B．②③④

C．②④⑤

D．②③④⑤

对下列事实的解释正确的是（　　）

A．浓硝酸的光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸。

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有。

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化。

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应。

2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃德尔是因为他在表面化学所作的开创性研究。下列选项与物质的表面特征无关的是

A．用明矾来净水

B．硫酸工业生产中送进沸腾炉的矿石被粉碎成细小的矿粒

C．用还原铁粉和石棉绒混合与水蒸气反应制Fe3O4和H2

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：    4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，称取1．5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为：

A．8．92％

B．89．2％

C．85．6％

D．92．3％

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是（   ）

①C、CO                 ②S、SO₂
③AlCl₃、Al(OH)₃
④Na₂CO₃、NaHCO₃⑤Fe、FeCl₂
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

在2KI＋O₃＋H₂O＝2KOH＋I₂＋O₂的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为

A．1mol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol

如右图带漏斗的U形管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投

　入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运
　动，下列说法不正确的是

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应一段时间煤油会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D．若是金属锂则不能观察到上述现象