高中化学碳族元素简介填空题

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
⑴X在一定条件下与氧气的反应                                    。
⑵Y与氢氧化钠溶液的反应                                    。
⑶Z与水的反应                                。

干燥的氨气可与                       等液体物质（至少选填两种）一起组装成功喷泉实验；向烧杯中的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，然后烧杯静置在空气中，可观察到的现象是                 ；有关反应的化学方程式或离子方程式为：
①                             ②                           ；
向新制氯水中滴加AgNO溶液，现象是               ，相应的离子方程式为
①                         ②                          ；

氰［(CN)₂］为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种。拟卤素的性质与卤素相似。
（1）写出氰与苛性钠溶液反应的化学方程式：                                     。
（2）已知氰分子中键角为180°，分子具有对称性，(CN)₂的结构式为            ，(CN)₂的分子为（填“极性”或“非极性”）        分子。
（3）CN^-中电子数为         。

将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按图发生一系列变化。完成下面问题。
(提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体)

(1)甲为            ，乙为                ，丙为           。
(2)混合气体A的主要成分有           。
(3)气体B是          ，蓝色溶液C是           。
(4)甲跟乙反应的化学方程式是                                           。

有一透明溶液，可能含有较大量的NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成：
(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出
无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。
的物质的量如图所示，推断：
①溶液中一定含有的离子是___________________________。
②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。
③可能含有的离子是________________________________________________  。

X、Y、Z、W四种化合物均由常见元素组成，其中X含有四种元素，Y、Z含有三种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：

（1）W的分子式是                   
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                       
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。（该气体可以使带火星的木条复燃）
   
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                                         ，
装置Ⅱ中物质的化学式是                   。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是                   ，所需仪器装置是
               （从上图中选择必要装置，填写编号）。
向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X和另一种物质生成，该反应的化学方程式是                                         

(１０分)按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                         ；
（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：__________________________________。
(４)有的科学家提出用金属过氧化物（如Na₂0₂）可实现宇宙飞船中氧气和C0₂的循环，请写出Na₂0₂和CO₂反应的化学方程式                                   ，当生成1 molO₂，转移的电子数为            NA.

下列物质能导电的是          属于电解质的是            ，属于非电解质的是           。
①水银   ②烧碱    ③大理石   ④氯化钠晶体    ⑤盐酸
⑥氨气    ⑦蔗糖    ⑧氯气       ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。
⑴ X在一定条件下与氧气反应__                      ______
⑵ Y与氢氧化钠溶液的反应_____                   ________
⑶ Z与水的反应___                         _______________

在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为           ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为               ；在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为              ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为                 。

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe^3＋＋□SO₂＋□H₂O —— □Fe^2＋＋□SO₄^2－＋□H^＋
(1)请配平上述离子方程式；
(2)若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为_______mol；
(3)已知向Fe^2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe^3＋、SO₄^2-、HNO₃的氧化性强弱顺序为____________。

(16分)
（1）实验室少量的金属钠保存在          中，取用时用到的仪器和用品有           , 剩余的钠应              ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为           ，观察到的现象为            (填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动         b．钠融成了一个闪亮的小球    
c．溶液中有蓝色沉淀生成          d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式           ， 该原理还可用于工业制             。
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是                               
a. Al     b. Mg   c. CH₃COONH₄     d.  NaHCO₃   e.  Al₂O₃

现有下列四种物质：① SO₂、② NO、③ Na₂SO₄溶液、④ AlCl₃溶液。其中，遇空气变为红棕色的是   （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是   ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是   ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是   。

将含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行离子的依次分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)

(1)沉淀A是            ___，沉淀C            ___，沉淀E是            ；
(2)加入试剂①是           ____，②是________________，③是______________。

(10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1) 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。（填写化学式）
(2) "三酸”的稀溶液均能作为NH₃的吸收剂广三酸”中的任意“一酸”与KH₃反应的离子方程式是________________________________
(3) 纯碱生产工艺是沿用化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①沉淀池中发生的化学反应方程式是________________
②使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若将1mol/L盐酸逐滴加入0.5mol/L烧碱溶液至恰好完全中和,所得溶液中的离子浓度大小顺序是________________________