高中化学碳族元素简介填空题

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是                          。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为                  ；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为                 。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是           。

A．Fe

B．Cu

C．Al

D．Ag

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①               ； ②Na₂CO₃； ③              ； ④NaHCO₃
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是           摩。

（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为：
                                         。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。试写出反应的化学方式：                                         。
（3）NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
NO对环境的危害在于            (填以下项目的编号)

A．破坏臭氧层	B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨	D．与人体血红蛋白结合

②在含Cu⁺ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　。

某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；
写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

按要求填空
①KClO₃的电离方程式______________________________
②SO₂与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂气体__________________________________

甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 

（1）请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子方程式：         。
（2）上述图示中，碘元素发生氧化反应的过程有         （填序号）。
（3）制备KIO₃的方法较多：利用③的原理是I₂在一定条件下还原KclO₃，写出该反应的化学方程式：                   。
（4）利用①的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，K1溶液为电解质溶液（混有K₂Cr₂O₇）电解，总反应方程式为
试写出阴极反应方程式：               。

(9分)有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的一种或几种。现加入Na₂O₂粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。而且加入Na₂O₂的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。

试推断：
(1)原溶液中一定含有_{——————————}；
(2)一定不含有_{————————————————}；
(3)可能含有_{————————}；为了进一步确定可能含有的离子，请简述实验操作过程_{—————————————————————————}。

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：


请回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
（3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              。
A．40.32L      B．30.24L      C．20.16L      D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                        。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              。
A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入一定量的H₂O₂后，铜片恰好溶解，得到纯净的氯化铜溶液。该反应的化学方程式为                     。 

现有下列4种物质：① Cl₂、② NO、③Na₂O₂、④Na₂SO₄溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是       （填序号，下同）；常温下为无色的气体是      ；与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是       ；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀的是       。

现有下列4种物质：① NH₃、② NO₂、③Cl₂、④NaHCO₃溶液。其中，常温下为黄绿色气体是      （填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是   ，红棕色的气体是   ，与盐酸反应能生成气体的溶液是     。

现有下列4种物质：① Cl₂、② NO、③ Na₂O₂、④ Na₂SO₄溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是     （填序号，下同）；常温下为无色的气体是     ；与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是     ；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀的是     。

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO₃，请根据要求回答下列问题：
⑴写出制备NF₃的化学反应方程式：                              。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为        。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：                                      。
⑶NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                                     。
⑷一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H₂O外，还有另三种钠盐：
                                 （填化学式）。

现有下列四种物质：① SiO₂、② NH₃、③ Na₂CO₃、④ Al₂(SO₄)₃。其中，俗称为“苏打”的是____（填序号，下同），极易溶于水的气体是____，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是__ __，为石英主要成份的是__ __

已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X    、Y   、Z   、试剂甲        ，试剂乙          。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①                                  ；②                             ；
③                                   ；④                              。

按要求写出下列反应的化学方程式;
①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。
②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________
③实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.
④氨的催化氧化：______________________________________.