高中化学消去反应与水解反应试题

关于化学能与热能的叙述，正确的是（  ）

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．燃料电池反应时，化学能降低

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
（2） E_a的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________________________             ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO₃（g），放出的总热量为___      ___  。

已知反应：① 2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol

B．反应①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：
① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol^-1
② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)   ="-242.0" kJ·mol^-1
③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)     ="-394.0" kJ·mol^-1    
请解答下列问题：    
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有         的断裂和形成。上述三个反应都是          (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                 ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积
（3）反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。
（4）若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的="-395.0" kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H₂(g)中的H-H键需要的能量         KJ。
（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                    。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A．元素周期表有七个横行，也是七个周期

B．元素周期表有18个纵行，即有18个族

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．ⅠA族的元素全部是金属元素

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是   （   ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 则△H1＞△H2

将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．	和盐酸的反应是放热反应
B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
D．	反应的热化学方程式为：

下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H＝-110.5kJ/L

Zn还原SiCl₄的反应如下：
SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₁
SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂
下列说法正确的是

A．Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能

C．增加Zn(g)的量，ΔH2变大

D．以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。

已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO₂2CO＋O₂
②2H₂O(g)2H₂＋O₂
③2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂
④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂。
(2)25 ℃时，a g CH₄完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。

A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能

B．反应⑤的另一种产物为CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol^－1

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol^-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol^－1其它相关数据如下表： 则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列说法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。