下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.HCl | D.NH4Cl |
能用键能知识加以解释的是
A.稀有气体的化学性质很不活泼 | B.HCl比HI稳定 |
C.干冰易升华 | D.冰比水的密度小 |
X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同 |
B.气态氢化物的热稳定性:M>N |
C.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸. |
D.离子半径 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 |
B.原子半径大小的顺序为W>X>Y>Z |
C.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y |
D.Y、Z两元素最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y |
下列说法错误的是( )
A. |
糖类化合物也可称为碳水化合物 |
B. |
维生素D可促进人体对钙的吸收 |
C. |
蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 |
D. |
硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 |
膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是
A.PH3是非极性分子 |
B.PH3分子中有未成键的电子对 |
C.PH3是强氧化剂 |
D.PH3分子中的P—H键是非极性键 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A.HCl | B.NaOH | C.CaCl2 | D.N2 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A.①③⑥⑦ | B.①④⑤ | C.①④⑥ | D.②③④⑤ |
化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在
A.离子键 | B.共价键 | C.分子间作用力 | D.阳离子 |
下列物质中,存在非极性键的化合物的是
A.NaOH | B.CH4 | C.H2 | D.Na2O2 |
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.H2O2的电子式: |
B.CH4的球棍模型: |
C.的原子结构示意图: |
D.CCl4的结构式: |
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 |
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数) |
下图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 |
B.Y的单质存在同素异形体 |
C.W单质从液态变气态时克服分子间作用力 |
D.Z的单质是光导纤维的主要成分 |
试题篮
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