高中化学维生素在人体中的作用填空题

化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如Cl₂的结构式用Cl－Cl表示，H₂O的结构式用H－O－H表示。
（1）写出下列物质的结构式：
①CO₂        ②N₂               ；③CH₄        ；④C₂H₄         。
（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：
①H―O―Cl_____；   ②H－O－O－H_______；
③ _____；     ④H－C≡C－H        。

用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO₂                             ；
（2）NaCl                           。

（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                  ，该化合物是由        （填“极性”或“非极性”）键形成的。

下列各项中表达正确的是

A．NaCl的电子式：

B．CO2的分子模型示意图：

C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=    ,y=    ；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是    ，结构式是    。

在下列物质中：NaCI、NaOH、Na₂O₂、H₂O₂、（NH₄）₂S、CCI₄、C₂H₂、SiC、晶体硅、金刚石、SO₃
①其中只含有离子键的离子晶体是                 ；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是                  ；
③其中既有离子键，又有非极性键的是                    ；
④其中含有非极性键的非极性分子的是                    ；
⑤其中含非极性键的极性分子的是                        ；
⑥其中含有极性键的的原子晶体是                       ；

（1）下列7种固态物质：

A．P4

B．SiO2

C．NH4Cl

D．Ca(OH)2

E．NaF
F．CO₂（干冰）
G．金刚石
回答下列问题（填字母代号）：
①既有离子键又有共价键的是     。
②熔化时不需要破坏化学键的是        ，熔化时需要破坏共价键的是        。
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为       。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为        。

在构成下列物质的微粒中：A氨气，B氯化钡 ，C氯化铵 ，D干冰 ，E苛性钠，F食盐，G冰，H氦气，I过氧化钠，J氢气 。
①只有共价键的是               ；
②只有离子键的是              ；
③既有离子键又有共价键的是              ；
④无任何化学键的是              ；

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为                   ；砷与溴的第一电离能较大的是          。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是                       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3－的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为       。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为               ，As原子采取         杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有        （填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

（1）在CaCl_2、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH₄Cl________, CO₂__________，

根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H₂O₂的电子式：__________
（2）请画出HClO的电子式：__________
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl₂的形成过程__________
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L^－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L^－1s^－1 。