高中化学维生素在人体中的作用填空题

元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂CuCl₃，反应的化学方程式为____________________。

化学上常用一条短线来表示一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式，例如Cl₂的结构式用Cl－Cl表示，H₂O的结构式用H－O－H表示。
（1）写出下列物质的结构式：
①CO₂        ②N₂               ；③CH₄        ；④C₂H₄         。
（2）根据下列物质的结构式写出其相应的电子式：
①H―O―Cl_____；   ②H－O－O－H_______；
③ _____；     ④H－C≡C－H        。

有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉

请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是            。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式                                               。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
                                           。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO₂）制取E的化学方程式                     。                                                
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是  （写元素符号），判断依据是      。                                                  

（1）写出氯原子的原子结构示意图           ，NH₄Cl的电子式              ；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程                                 ；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量      （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性            （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，          放出热量多。

【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为   ____    ，T²⁺的未成对电子数是             ；
（2）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO₃+3C引燃 A+N₂↑+3CO₂↑  (其中A的化学式未知)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为       ___________      。
②在生成物中，A的晶体类型为_______；CO₂中心原子轨道的杂化类型是_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为          。
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____      。

用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）CO₂                             ；
（2）NaCl                           。

（8分每空1分）
（1）下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。
（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

A．水与冰	B．O2与O3
C．	D．

（3）写出电子式：（1）OH^—：          ；（2）N₂：            ；
（3）K₂O：            ；（4）CO₂：           。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是     ；W^－离子的结构示意图为       。
（2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为     ；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×10⁴ kJ•kg^-1，则其标准燃烧热为                   。
（3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：                           。
（4）室温时金可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl₄，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为                           。

（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                  ，该化合物是由        （填“极性”或“非极性”）键形成的。

某些化学键的键能如下表(kJ·mol^—1)：

（1）根据上表数据判定，H₂和Cl₂较稳定的是          ；
(2)1 mol H₂在足量C1₂中燃烧，放出热量           kJ。

砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）基态砷原子的电子排布式为                   ；砷与溴的第一电离能较大的是          。
（2）AsH₃是无色稍有大蒜味气体。AsH₃的沸点高于PH₃，其主要原因是                       。
（3）Na₃AsO₄可作杀虫剂。AsO₄^3－的空间构型为       ，与其互为等电子体的一种分子为       。
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示。该化合物的分子式为               ，As原子采取         杂化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与       个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有        （填字母）。

A．离子键

B．σ键

C．π键

D．氢键 E．配位键 F．金属键 G．极性键

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的（除稀有气体外）根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是          （用元素符号填写），其中D的最高价氧化物是        氧化物。
（2）乙物质中存在的化学键类型是          。
（3）化合物乙的电子式          。
（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式          。
（5）E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为        。

（1）在CaCl_2、KOH、CO₂、H₂SO₄、Na₂O₂、Na₂S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH₄Cl________, CO₂__________，

推断题科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

a
			d	e
b	c			f		g

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的        （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的          （填选项）。
A、c和f              B、b和g             C、d和g          D、b和e
（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是     （填选项）
A、ea₃          B、ag            C、fg₃            D、dg₄

【化学－选修3：物质结构与性质】
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；
III．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；
（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：
a．2个σ键      
b．2个π键      
c．1个σ键．1个π键；
（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；
II．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。