高中化学维生素在人体中的作用填空题

（选考）【化学——物质结构与性质】
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是                 。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为            （用元素符号表示）________。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为________。
（4）硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的 原子杂化类型为        ；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为                                                      ；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
（1）B在周期表中的位置              。
（2）写出A的氢化物中原子个数为1:1的物质的电子式：            。
（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式                      。
（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：               。

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为        。D在周期表中位置             。
（2）写出E的电子式：                     。
（3）A、D两元素形成的化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                    。

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是               。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为              ；
②电池中NaCl的作用是                。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                            。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L^－1，则该过程中消耗铝的质量为          
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为               。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式    。

（1）下列物质中：互为同素异形体的有         (填序号，下同)，属于同位素的有           ，属于同一种物质的有         。
①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯气   ⑤红磷   ⑥Cl
（2）下列物质中：只存在共价键的是         （填序号，下同），只存在离子键的是             ，既存在离子键又存在极性共价键的是           ，既存在离子键又存在非极性共价键的是          。
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂   ④KOH   ⑤MgBr₂  ⑥NH₄Cl  ⑦CaO   ⑧H₂SO₄

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置        ；B的基态原子核外电子排布式为            。
（2）A、D、E中电负性最大的是     （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是           （填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据       。
（4）化合物AD₂分子中共有   个键和___个键，AD₂分子的空间构型是              。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为            晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^－，写出相应反应的化学方程式：                 。

[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                       。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有             、C原子的杂化轨道类型是          ，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子           。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于        晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接             个六元环，每个六元环占有            个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接            个六元环，六元环中最多有             个C原子在同一平面。
       

Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； 
②D与T；  
③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           。
（2）是同位素的        。
（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：
①干冰气化
②硝酸钾熔化
③食盐溶于水
④HCl溶于水
⑤蔗糖溶于水
⑥HI分解
用序号填空：
（1）未破坏化学键的是       。
（2）仅离子键被破坏的是      。
（3）仅共价键被破坏的是      。

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H₂A时,一个H₂A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为      (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为   (填序号)。
a、MnO₂       b、FeCl₃       c、Na₂SO₃       d、KMnO₄
(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为        。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是           。
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是    (填字母)。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键
d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是          。

二氧化氯（ClO₂）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO₂的方法很多，NaClO₃和NaClO₂是制取ClO₂的常见原料。
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO₂的一种方法：H₂C₂O₄ + 2 NaClO₃ + H₂SO₄  → Na₂SO₄ + 2 CO₂↑ + 2 ClO₂↑ + 2 H₂O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有            种不同能量的电子。
（2）ClO₂的分子构型为“V”形，则ClO₂是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。
（3）ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的___________倍（保留2位小数）。
（4）若以NaClO₂为原料制取ClO₂，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO₃联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H₂O → 4 NaClO₃ + 3 O₂↑+ 18 H₂↑（中性环境）
NaCl + 3 H₂O → NaClO₃ + 3 H₂↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO₃的反应环境是___________，理由__________________。

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns²np^n＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：
（1）X：        （写元素名称）；Z的价电子排布图为：                              。
（2）X₂Y₂的电子式           ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）Z的硫化物的VSEPR模型为            ，分子空间构型为             ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是           、            ，其中Z原子分别以             杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是                 、                。

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0．160	0．143	0．102	0．099	0．077	0．074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

 
就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
（1）同主族的元素是                ，
（2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为         ，
（3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式         。
（4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂的物质的量之比为      
（5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式            

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是   。DAB₃中阴离子的立体构型是   。中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有  （任写一种）。
（2）X²⁺离子的电子排布式为______，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X(H₂O)₂(Cl)₂]具有极性的分子的结构__________。
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是        。
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是                                    。
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞的体积是_____ cm³ (用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。
(3)分子ABC、BA₂D的空间构型分别是________、________。
(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。