高中化学溶液的配制选择题

（届江西省八校高三下学期联考理综化学试卷）
下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L^-1

C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A^2+)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，则Ksp值为4xy^2

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO3^2ˉ+2HCO3ˉ+H2O

SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(H2SO3)>c(HSO3^-)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na^+)>c(HSO3^-)>c(H2SO3) >c(SO3^2-)

C．当吸收液呈中性时：c(Na^+)=2 c(SO3^2-)+c(HSO3^-)

D．当吸收液呈酸性时：c(Na^+)=c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol•L^—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.2mol•L^-1

B．0.1mol•L^-1NaHCO3溶液中：c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2(CO3^2-)

C．0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1

D．0.1mol•L^-1氨水中滴入0.1mol•L^-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4^+)=c(Cl^—)

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr)，其流为:
CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H^+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

已知25℃时：
① NH₄⁺ (aq)+OH^-(aq)=NH₃·H₂O(aq)   ΔH="a" kJ·mol^-1
② NH₄⁺ (aq)+H₂O(1) NH₃·H₂O(aq)十H⁺(aq)  ΔH=bkJ·mol^-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H^+(aq)+OH^-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl^-)

C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH^-)总是逐渐减小

D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(OH^-)>c(H^+)

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4^+)＞c(H^+)=c(OHˉ)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na^＋）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO^－）可能大于、等于或小于c（Na^＋）

25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4^+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4^+) = c(NO3^－) > c(H^+) = c(OH^－)

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中△H₁=△H₂+△H₃
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

下列图示与对应的叙述不相符的是
  
图1               图2                 图3                 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

下列叙述中正确的是

A．根据上图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高

B．25℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1．0×10^-10和2．7×10^-15，则饱和溶液中C(X^+)一定大于C(A^3+)

C．每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子

D．某溶液中存在K^+､HCO^-3､CO^2-3､OH^-､H^+，其离子浓度大小顺序可能为c(K^+)>c(HCO^-3)>c(H^+)>c(CO3^2-)

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；
则有：K_a·K_h＝K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^+) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na^+) > c(HCO3^-) > c(CO3^2-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH4^+) > c(OH^‑) = c(H^+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)