下列有关说法正确的是
A.Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行,说明△H<0 |
B.用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液,当阴极析出3.2 g铜时,加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 |
C.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
D.25℃时,向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变 |
室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.其溶液的pH=13 |
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)减小,Kw减小 |
C.与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中离子浓度关系为:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,下表各组关系可能合理的是
编号 |
HX |
YOH |
溶液体积 |
粒子浓度 |
① |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=" V" (YOH) |
c(HX) + c(X-) = c(Y+) |
② |
弱酸 |
弱碱 |
V(HX)<V(YOH) |
c(X-) < c(Y+) |
③ |
强酸 |
强碱 |
V(HX)= V(YOH) |
c(H+)>c(YOH) + c(OH-) |
④ |
弱酸 |
弱碱 |
V(HX)>V(YOH) |
c(Y+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) |
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
下列说法正确的是( )
A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均 减小 |
C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 |
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉 |
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大 |
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32―离子浓度均增大 |
下列叙述正确的是
A. | 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
B. | 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 =7 |
C. | 25℃时,0.1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
D. | 0.1 和0.1 混合后加入1 水中,所得溶液中 |
下列说法正确的是
A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3 |
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系: |
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7 |
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应 |
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) |
D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同 |
下列叙述或表示正确的是( )
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 |
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H+)之比为2∶1
③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42—)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw,则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
其归纳正确的是( )
A.全部 | B.③⑤⑥ | C.④⑤⑥ | D.①②④ |
有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L﹣1的两种溶液混合而成,①NH4Cl与CH3COONa
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH:②<①<③<④ |
B.c(NH4+):①<③<②<④ |
C.溶液中c(H+):①<③<②<④ |
D.c(NH3·H2O):①<③<④<② |
下列方程式不能正确解释实验事实的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O |
B.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32- +H2OHCO3-+OH- |
C.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO-+H+ |
D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀: |
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)
下列说法正确的是( )
A.pH=4的溶液中水电离出的H+一定是1×10-4mol/L |
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 |
试题篮
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