高中化学溶液的配制选择题

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是   (　　)。

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)=c(Na^＋)

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（   ）

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

	实验事实	结论或解释
A	将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中	该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L^-1
B	0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中	将变小
C	酸H2X为弱酸	常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7
D	在溶液的稀释过程中	离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.1" mol/L

下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

下列说法正确的是

A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag^+浓度：①>④=②>③

下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．C(CH3COO^－)：③＞①

B．水电离出的C(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A．	用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．	用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO
C．	配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．	将 ${\mathrm{Cl}}_2$ 与 $\mathrm{HCl}$ 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ${\mathrm{Cl}}_2$

下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L^-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4

下列说法正确的是(   )

A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强

C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10^-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2+)= c(CO3^2-),且c(Mg^2+)·c(CO3^2-)=6.82×10^-6

某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是

A．加入的酸过量	B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合	D．反应后溶液中c(A^－)＝c(M^+)

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(   )

A．Na2CO3溶液中，c(OH^－)－c(H^+)＝c(HCO3^－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO4^2^－) >c(NH4^+)

D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)的乘积为10^－10，该溶液可能是（   ）

A．pH等于5的醋酸溶液	B．一定浓度的NaOH溶液
C．一定浓度的NaHSO4溶液	D．一定浓度的NH4Cl溶液