将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.c(Na+)>(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是
A.硫酸溶液的体积为30 mL |
B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1 |
C.d时刻溶液的pH约为13 |
D.溶液的导电能力:c<d=b<a |
下列说法错误的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是
A.将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH变化大 |
B.用CH3COOH溶液作导电性实验,灯光较暗,说明CH3COOH是弱电解质 |
C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba(NO3)2,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 |
下列说法正确的是( )
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大 |
B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 |
C.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH值 |
下列说法正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2 |
下列说法正确的是
A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离 |
B.1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL,pH=3 |
C.常温下,0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 |
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA‾的电离程度大于其水解程度 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
下列说法错误的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH小于4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: ④>①>②>③ |
对于(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42- |
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 |
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是
A.加入的酸过量 | B.生成的盐不水解 |
C.酸和碱等物质的量混合 | D.反应后溶液中c(A-)=c(M+) |
下列叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-) |
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) |
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等 |
下列说法正确的是
A.中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液,盐酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
B.常温下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA |
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体,溶液中增大 |
D.一定温度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
一定条件下,下列说法正确的是
A.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=2 |
B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大 |
C.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小 |
D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH—)增大 |
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全反应,则下列说法错误的是
A.氨水的浓度大于盐酸的浓度 |
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L |
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