高中化学溶液的配制选择题

下列说法正确的是

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c(H^+)是pH=3的盐酸的c(H^+)100倍

D．在H2CO3溶液中，C(H^+) ：C(CO3^2—-)＝2∶1

关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是
A.将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量
B.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度
C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)
D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

下列说法正确的是（　　）

A．向0．1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3＋、NO3-、Cl－、CO32-、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

将足量的CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂的体积（已经折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO₂在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法不正确的是（   ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．NaOH溶液的体积为2L

C．M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3^-)＞c(CO3^2-)

D．M、N点对应的纵坐标均大于7

下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（   ）

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H^＋) + c(M^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na2S溶液中，Al^3+、Cl^－、CH3COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO3^2^－、NO3^－、Cl^－、Na^＋可能大量共存

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO2的水溶液中：c(H^+)>c(HCO3^－)=2c(CO3^2^－)

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2^－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4^+）前者小

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol·L^－^1氨水溶液与0.5 mol·L^－^1氨水溶液中c(OH^－)之比

D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4^+)之比

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3+的溶液中：、、、I^―

B．常温下，pH=12的溶液中：SO3^2―、Cl^―、K^＋、SiO3^2-

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在无色透明溶液中：、、、

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH3COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaX、HX，则一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

下列坐标图所表示的量的关系正确的是                               （   ）

亚硝酸（HNO₂）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的          （     ）

A．1molL^-1亚硝酸溶液的c(H^+)约为1×10^-2mol·L^-1

B．亚硝酸能与水以任何比例互溶

C．10mL、1mol·L^-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

下列说法正确的是

A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值

B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L^-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H^+) = c(HPO4^2-) + c(PO4^3-) + c(OH^-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag^+ + I^-的平衡常数为8.5×10^-17，说明难溶盐AgI是弱电解质

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)