高中化学溶液的配制选择题

在KHSO₄的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(    )

A．K^+

B．H^+

C．

D．

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

下列说法正确的是(    )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质溶液的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

在同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（   ）

A．中和时所需NaOH的量

B．已电离的醋酸分子占醋酸分子的体积分数

C．溶液中c(H^＋)

D．CH3COOH的物质的量

下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（   ）

A．向亚硫酸钠溶液中加少量液态溴

B．向硝酸银溶液中加入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入适量氯气

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积Kw随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

下列有关叙述正确的是(    )

A．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

B．凡是能导电的物质都是电解质

C．氯气不是电解质，所以氯水不导电

D．硫酸是强电解质

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）

A．所得溶液的物质的量浓度：HCl=1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（   ）

A．NaOH

B．碳酸氢钠

C．醋酸钾

D．镁

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （　　）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm³），所得溶液的密度为ρg/ cm³, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

A．ω=17c/(1000ρ)	B．c=1000Vρ/(17V+22400)
C．ω=17V/(17V+22400)	D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol·L^－^1的NH4Cl溶液与0.1mol·L^－^1氨水等体积混合： c(Cl^－)> c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)

B．0.2mol·L^－^1Na2CO3溶液：c(OH^－)=c(HCO3^－)+c(H^+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L^－^1(NH4)2SO4溶液：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^－)

D．0.2mol·L^－^1NaHCO3溶液：c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

下列叙述正确的是（   ）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4^+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na^+、S^2-、Br^-、NH4^+等离子可以大量共存