高中化学溶液的配制选择题

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH4^+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4^+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)向溶解方向移动

D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c(Cl^－) ＞c(NH4^+) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH3COO^－) ＞ c(OH^－)

常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H^+)+c(Na^+)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH3COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)： c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足： c(Na^+)>c(C1^-)>c(CH3COO^-)>c(CH3COOH)>c(H^+)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

下列说法正确的是

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H^++NO3^- =4Mg^2++NH4^++3H2O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0.1 mol·L^-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L^-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H^+）=c（CH3COO^-）+2c（OH^-）

已知：H₂SO₃的Ka₁＝1.3×10^－2，Ka₂＝6.3×10^－8；H₂CO₃的Ka₁＝4.2×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c(HCO3^－)＜c(CO3^2^－)

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c(HCO3^－)＞c(HSO3^－)

D．c(CO3^2^－)+ c(HCO3^－)=c(SO3^2^－)+ c(HSO3^－)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na^+)＝c(HCO3^-)+c(H2CO3)+2c(CO3^2-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中： c(Na^+)+c(H^+)＝c(A^—)+c(Cl^—)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H^+)相等

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^-

B．NaHCO3溶液中:c(HCO3^-) +c(H2CO3) +c(CO3^2-)＝c(Na^+)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H^+的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

下列说法正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na^+)+c(H^+)＝c(OH^-)+c(HCO3^-)+c(CO3^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞(NH4)2SO4

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4^2^－)与c(CH3COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

常温下，下列有关叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

下列说法或表述正确的是

A．由水电离产生的c(H^+)＝1×10^－^2mol•L^－^1溶液中，可能存在:CO3^2^－、NH4^+、Cl^-、Na^+

B．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

C．Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为： 3Ba^2++6OH^- +2Al^3++3SO4^2-＝3BaS04↓+2Al(OH)3↓

D．物质的量浓度均为1 mol•L^－^1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl^-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值）

SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(H2SO3)>c(HSO3^-)

B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na^+)>c(HSO3^-)>c(H2SO3) >c(SO3^2-)

C．当吸收液呈中性时：c(Na^+)=2 c(SO3^2-)+c(HSO3^-)

D．当吸收液呈酸性时：c(Na^+)=c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A．1L0.1mol·L^－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(Fe^2+)>c(H^+)>c(OH^－)

B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na^+)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10^－9）： c(Ba^2+)= c(CO3^2^－)＞c(H^＋) = c(OH^－)

D．1.0 mol·L^－1 Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中△H₁=△H₂+△H₃
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH