高中化学溶液的配制选择题

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（  ）

A．5mol/L

B．7.5 mol/L

C．10 mol/L

D．2.5 mol/L

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）

A．c（Na^+）>c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

B．c（Na^+）=c（CH3COO^－），c（CH3COO^－）>c（OH^－）>c（H^+）

C．c（Na^+）>c（OH^－）>c（CH3COO^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

D．c（Na^+）>c（OH^－）>c（H^+）>c（CH3COO^－）

某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是    (    )

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K的数值比c点K的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4

密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为   (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．无法确定

下列变化规律不正确的是                          （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)= 0时，c(H^+)="1" × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)=" 2" c(C2O4^2-)+ c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)=" 10" mL时，c(H^+)="1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O4^2-）>c（HC2O4^-）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (     )         

A．室温下，向0.01 mol·L^－^1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na^＋)＞c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)＞c(OH^－)=c(H^＋)

B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L^－^1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH3COOH)＋c(H^＋)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO^－)＋c(H^＋)＜c(Na^＋)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

2 c (CO₃^2－)＋2 c (HCO₃^－)＋2 c (H₂CO₃)="3" c (Na^＋)

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)   （  ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

下列叙述错误的是

A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na^+)=c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

下列有关实验原理或实验操作正确的是     （   ）

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌

C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2

D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列物质属于电解质的是（）
　①氯化钠溶液　②氯化铵固体　③铜　④石墨　⑤熔融NaOH 　⑥盐酸　⑦乙酸
⑧NH₃·H₂O　   ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧

B．②⑤⑦⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②④⑤⑨